【題目】元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素X的原子有3個(gè)電子層，說(shuō)明X原子位于第三周期，最外層有4個(gè)電子，說(shuō)明位于ⅣA族，選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式，書寫正確的是

A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH－

B．鐵粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．用 CuSO4 溶液吸收 H2S：Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+

D．向 NH4HSO4 溶液中滴加少量的 Ba(OH)2 溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B. 裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D. 裝置④可用于Fe(OH)2的制取，并能防止Fe(OH)2被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強(qiáng)保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．地球上99%的溴蘊(yùn)藏在大海中，故溴被稱為“海洋元素”

C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1(保持溫度不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系，完成下列空白：

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為 。

(2) 單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為__ __。

(3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。

①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

②由B表明，原溶液通入CO2氣體后，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為__ __。

③由A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__ __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中含有大量的H＋和SO42－，則此溶液還能大量存在的離子組是

A．Na＋、Fe2＋、NO3－

B．Na＋、Mg2＋、NO3－

C．Cr2O72-、Ba2＋、Cl－

D．K＋、Na＋、S2O32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．HC1溶液的體積為80 mL B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a＜50

C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01 D．當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.03

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