Question

【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入 1 mol L-1 NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．HC1溶液的體積為80 mL B．a(chǎn)的取值范圍為0≤a＜50

C．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01 D．當(dāng)a值為10時(shí)，b值為0.03

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、當(dāng)氫氧化鈉的體積為80mL時(shí)，沉淀達(dá)到最大，溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH) = n(NaCl) = n(HCl) = 80 × 10－3 × 1mol，解得V(HCl)=80×10－3×1/1L=8×10－2L，合80mL，故說(shuō)法正確；B、80～90時(shí)，發(fā)生Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O，求出n(Al) = n(Al3 ＋ ) = n(Al(OH)3) = 10 × 10－3 × 1mol = 0.01mol，假設(shè)全部是鋁，則a～80之間發(fā)生的反應(yīng)是Al3 ＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓，消耗的V(NaOH) = 3 × 0.01 × 103/1mL = 30mL，則a為50mL，當(dāng)合金和鹽酸兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，a最小，a = 0，因此a的范圍是0≤a<50，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，當(dāng)a = 30時(shí)，只有鋁單質(zhì)，但題目中說(shuō)明是合金，一定能夠含金屬鎂，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、a = 10時(shí)，Mg2 ＋ 消耗NaOH體積為40mL，Mg2 ＋ ＋ 2OH－ = Mg(OH)2↓，產(chǎn)生Mg(OH)2的物質(zhì)的量為40 × 10－3 × 1/2mol = 0.02mol，因此沉淀的總物質(zhì)的量為(0．02 ＋ 0.01)mol = 0.03mol，故說(shuō)法正確。