【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知:氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 g·L-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。
(1)X中非金屬元素的名稱(chēng)為__________,X的化學(xué)式__________。
(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類(lèi)型__________。
(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,________,蘸取待測(cè)液灼燒,觀察火焰顏色。
【答案】碳、溴 Na5CBr Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑ 將Y加熱至熔化,然后測(cè)其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體 放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色
【解析】
X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液,氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714 g·L-1×22.4 L/mol=16 g/mol,則A是CH4,說(shuō)明X中含有C元素;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色,說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素,物質(zhì)X中有鈉元素;向該堿性溶液中加入0.04 mol HCl溶液顯中性后,再加入足量HNO3酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀,質(zhì)量和為7.62 g,根據(jù)Cl-守恒,其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04 mol×143.5 g/mol=5.74 g,X中含有的另外一種元素位于第四周期,可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,則該元素為溴元素,則X的組成元素為Na、C、Br三種元素,形成的沉淀為AgBr,其質(zhì)量為m(AgBr)= 7.62 g-5.74 g=1.88 g,n(AgBr)=1.88 g ÷188 g/mol=0.01 mol,X中含有Br-0.01 mol,其質(zhì)量為0.01 mol×80 g/mol=0.80 g,結(jié)合堿性溶液中加入0.04 mol HCl,溶液顯中性,說(shuō)明2.07gX中含有0.05 molNa+,X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01 mol HBr和0.05 mol NaOH,其中0.01 mol HBr 反應(yīng)消耗0.01 mol NaOH,產(chǎn)生0.01 mol NaBr,還有過(guò)量0.04 molNaOH,則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07 g-0.05 mol×23 g/mol-0.80 g)÷12 g/mol=0.01 mol,n(Na):n(Br):n(C)=0.05:0.01:0.01=5:1:1,則X化學(xué)式為Na5CBr,Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為:Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析可知X是Na5CBr,A是CH4,堿性溶液為NaOH與NaBr按4:1混合得到的混合物,中性溶液為NaCl、NaBr按4:1物質(zhì)的量的比的混合物,沉淀為AgCl、AgBr混合物,二者物質(zhì)的量的比為4:1;
(1)X化學(xué)式為Na5CBr,其中非金屬元素的名稱(chēng)為碳、溴;
(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑;
(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,則Y為NaBr,該化合物為離子化合物,證明Y的晶體類(lèi)型實(shí)驗(yàn)是:將NaBr加熱至熔化,測(cè)其導(dǎo)電性,若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子,則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物;
(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色,然后蘸取待測(cè)液灼燒,觀察火焰顏色,來(lái)確定其中含有的金屬元素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類(lèi)型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫(xiě)出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。
(3)C可通過(guò)下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫(xiě)出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫(xiě)出變化過(guò)程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過(guò)程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)乙烯和聚乙烯的描述中,不正確的是( )
A.乙烯是純凈物,聚乙烯是混合物
B.常溫下,乙烯為氣態(tài),聚乙烯為固態(tài)
C.乙烯的化學(xué)性質(zhì)與聚乙烯相同
D.取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某天然油脂A的分子式為C37H106O6,1mol該油脂水解可得到1molB、2mol一元直鏈飽和脂肪酸C和1mol一元不飽和脂肪酸D,且C、D分子中碳原子數(shù)相同。以A為原料,通過(guò)下圖的一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以得到生物柴油G和高分子化合物M.
已知:1、
試回答下列問(wèn)題:
(1)用系統(tǒng)命名法給D命名為_______________________;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________;
(3)下列有關(guān)生物柴油G的說(shuō)法正確的是_________;
a.生物柴油G的主要成分屬于烴類(lèi)
b.生物柴油和石化柴油相比含硫量低,具有優(yōu)良的環(huán)保特性
c.生物柴油是一種可再生能源,其資源不會(huì)像石油、煤炭那樣會(huì)枯竭
d.由于提煉生物柴油的原料可以用地溝油,所以生產(chǎn)生物柴油的成本低,我國(guó)已經(jīng)大面積使用生物柴油來(lái)代替礦物油,徹底解決了能源危機(jī)問(wèn)題
(4)上述框圖所示的下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,屬于消去反應(yīng)的是__________;
a、E→G b、D→F c、F→H d、I→J e、J→K F、K→M
(5)寫(xiě)出F→H的轉(zhuǎn)化中,第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;
(6)寫(xiě)出I→J的轉(zhuǎn)化中,第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________;
(7)有機(jī)物J的一氯取代物(不考慮取代羥基上的氫,不考慮立體異構(gòu))有_________種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是
A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說(shuō)明廢液中一定含有Al3+
B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+
C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)和生活中有重要意義。海水中CO2的吸收能力取決于溶解的碳酸鹽和硼酸鹽生成的CO32-和B(OH)4-濃度。已知:298K時(shí),H3BO3+H2OH++B(OH)4-,Ka=5.7×10-10,碳酸的電離平衡常數(shù):Ka1=4.3×10-7;Ka2=5.6×10-11
(1)298K時(shí),相同濃度的碳酸鈉溶液和硼酸鈉溶液,pH較大的是_______溶液。
(2)少量CO2與B(OH)4-反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)采用高溫熔融混合碳酸鹽LiaNabKcCO3作電解質(zhì)吸收并電解CO2制得無(wú)定型炭是CO2 資源化利用的一種新途徑。此法的陰極電極反應(yīng)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( 。
A.若A為碳,則E可能為氧氣
B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HCl
C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3
D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C.Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D.向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2:10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子總數(shù)與X、W原子的電子總數(shù)之比為5:4。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Z組成的化合物與由Z、W組成的化合物只能發(fā)生化合反應(yīng)
D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物可以是酸、堿或鹽
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