(8分)I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅,為此以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表:幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
7.6 |
2.7 |
5.7 |
4.7 |
完全沉淀時(shí)的pH |
9.7 |
3.7 |
8.5 |
7.3 |
(1)在精煉銅時(shí),陰極電極反應(yīng)方程式為 ;金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽 (填“陽(yáng)極”或“陰極”)的槽底。
(2)在精煉銅的過(guò)程中,Cu2+濃度逐漸降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大,所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程:
①試劑a最好選用 (填寫(xiě)序號(hào)),加入試劑a的目的是 。
a、氯水 b、高錳酸鉀溶液 c、硝酸 d、雙氧水
②操作①是 ,根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
(填化學(xué)式)。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水(pH=2.0,密度為1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度約為0.01mol·L-1,排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
Ksp |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入 (填字母序號(hào))沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
Ⅰ、(1)Cu2++2e= Cu 陽(yáng)極 (2)①d, 將Fe2+氧化為Fe3+ ②過(guò)濾,F(xiàn)e2+
Ⅱ(1)b (2)c(Pb2+)=1.2×10-3mol/L
【解析】Ⅰ、(1)精煉銅時(shí),陰極得到電子,即溶液中的銅離子得到電子而析出銅,方程式為Cu2++2e= Cu。粗銅中的金或銀,在電解過(guò)程中不失去電子,沉積在陽(yáng)極的槽底,析出陽(yáng)極泥。
(2)①氫氧化亞鐵沉淀的pH大于氫氧化銅的,所以需要將亞銅離子氧化生成鐵離子,然后通過(guò)控制pH將氫氧化鐵沉淀而除去。由于不能引入新的雜質(zhì),雙氧水的還原產(chǎn)物使是水,所以答案選d。
②氫氧化鐵難溶于水,過(guò)濾即可。
Ⅱ(1)根據(jù)溶度積常數(shù)可知,硫化銀和硫化鉛放熱溶度積常數(shù)最小,所以選擇硫化鈉最好,答案選b。
(2)溶液pH=8,則OH-濃度是10-6mol/L,則根據(jù)氫氧化鉛的溶度積常數(shù)可知,處理后的廢水中c(Pb2+)==1.2×10-3mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(8分)I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅,為此以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表:幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 5.7 | 4.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 7.3 |
(1)在精煉銅時(shí),陰極電極反應(yīng)方程式為 ;金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽 (填“陽(yáng)極”或“陰極”)的槽底。
(2)在精煉銅的過(guò)程中,Cu2+濃度逐漸降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大,所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程:
①試劑a最好選用 (填寫(xiě)序號(hào)),加入試劑a的目的是 。
a、氯水 b、高錳酸鉀溶液 c、硝酸 d、雙氧水
②操作①是 ,根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是 (填化學(xué)式)。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水(pH=2.0,密度為1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度約為0.01mol·L-1,排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入 (填字母序號(hào))沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年天津市薊縣一中高二第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅,為此以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表:幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 5.7 | 4.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 7.3 |
|
難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年天津市薊縣一中高二第三次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅,為此以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表:幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 7.6 | 2.7 | 5.7 | 4.7 |
完全沉淀時(shí)的pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 7.3 |
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難溶電解質(zhì) | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆天津市高二第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題
(8分)I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅,含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅,為此以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。
表:幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH
物質(zhì) |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Zn(OH)2 |
Cu(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
7.6 |
2.7 |
5.7 |
4.7 |
完全沉淀時(shí)的pH |
9.7 |
3.7 |
8.5 |
7.3 |
(1)在精煉銅時(shí),陰極電極反應(yīng)方程式為 ;金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽 (填“陽(yáng)極”或“陰極”)的槽底。
(2)在精煉銅的過(guò)程中,Cu2+濃度逐漸降低,c(Fe2+)、c(Zn2+)會(huì)逐漸增大,所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程:
①試劑a最好選用 (填寫(xiě)序號(hào)),加入試劑a的目的是 。
a、氯水 b、高錳酸鉀溶液 c、硝酸 d、雙氧水
②操作①是 ,根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析,除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是 (填化學(xué)式)。
II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水(pH=2.0,密度為1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度約為0.01mol·L-1,排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
Ksp |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
(1)你認(rèn)為往廢水中投入 (填字母序號(hào))沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na2S c、KI d、Ca(OH)2
(2)如果用生石灰處理上述廢水,使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=
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