Question

（8分）I、通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含雜質(zhì)金、銀、鐵、鋅等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。制作電器及其他儀器產(chǎn)品時(shí)必須要求是純銅，為此以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純。

表：幾種物質(zhì)形成沉淀時(shí)的pH

物質(zhì)	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀時(shí)的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

   （1）在精煉銅時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式為             ；金、銀以單質(zhì)的形式沉積在電解槽                （填“陽(yáng)極”或“陰極”）的槽底。

   （2）在精煉銅的過(guò)程中，Cu²⁺濃度逐漸降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會(huì)逐漸增大，所以需定時(shí)除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下除雜流程：

①試劑a最好選用           （填寫(xiě)序號(hào)），加入試劑a的目的是          。

        a、氯水     b、高錳酸鉀溶液      c、硝酸    d、雙氧水

②操作①是             ，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除雜方案中能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是            （填化學(xué)式）。

II、重金屬離子對(duì)河流海洋等會(huì)造成嚴(yán)重的污染。某化工廠產(chǎn)生的廢水（pH=2.0，密度為1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金屬離子，其濃度約為0.01mol·L^-1，排放前擬用沉淀法回收這兩種金屬，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	8.3×10-17	5.6×10-8	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

   （1）你認(rèn)為往廢水中投入            （填字母序號(hào)）沉淀的效果最好

         a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂

   （2）如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb²⁺)=           

 

Answer 1

【答案】

（8分）I、（1）Cu²⁺+2e=Cu；  陽(yáng)極（2） d   ，  將Fe²⁺氧化為Fe³⁺  。

② 過(guò)濾，  Fe²⁺。

II、   （1） b  （2）c(Pb²⁺)= 1.2×10^-13mol·L^-1

【解析】