向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mol e一時生成1mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

C．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的是

A．食鹽 B．單質(zhì)碘 C．燒堿 D．單質(zhì)溴

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省欽州市欽南區(qū)高三上學期期中質(zhì)量調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成,各步驟中選用的實驗用品正確且完整是

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過濾得到的濾液，選用④、⑤

D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧、⑩

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應中作__________劑。

（2）自然界Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。完成并配平下列離子方程式：

____Cr2O72－＋___SO32－＋___=___Cr3＋+___SO42－＋_______H2O

（3）鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦，該反應的化學方程式是____ 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液I中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為_____________。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是_____________。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是__________。

④為測定NiSO4·xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于__________ 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列敘述正確的是

A．在此反應中，每生成lmolO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子

B．在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

C．O2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價

D． O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省南陽市高三上學期期中質(zhì)量評估化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、lBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

A．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省松滋市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是

A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀

B．鋇可從冷水中置換出氫氣

C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉

D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省南通市高三上學期第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－S （n—1）S+ S2－ Sn2－

①寫出電解時陰極的電極反應式：

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是

②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省蘇北四市高三上學期期中質(zhì)量抽測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行。下列做法不應該提倡的是

A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染

B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，避免核泄漏事故的危害

C．加強生活污水的脫氮除磷處理，遏制水體的富營養(yǎng)化

D．實施化石燃料脫硫脫硝技術，減少大氣污染物的排放

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