下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

①氯化鈉溶液     ②氯化銨固體     ③銅     ④石墨     ⑤熔融NaOH 

⑥稀硫酸         ⑦乙酸  

A．⑤        B．①②⑥       C．②⑤⑥⑦       D．①③④⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


從2L 物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列關(guān)于這100ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度為0.1mol／L  B．物質(zhì)的量濃度為1mol／L    

C．含NaOH 4g                  D．含NaOH 0.1mol   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為

A．A＋BC                  B．2A＋2B3C 

C．A＋3B2C                D． 3A＋B2C  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH相同，則X、Y、Z的關(guān)系是

A．X＝Y(jié)＝Z      B．X＞Y＝Z     C．X＜Y＝Z      D．X＝Y(jié)＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

    ②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

    ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

     ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

⑴在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是             。

⑵甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH          1（選填＞、＜、＝）

乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是         （多選扣分）

（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；

（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；

（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

⑶請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡(jiǎn)明扼要表述                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是    

A．1×10－7mol·L－1                     B．1×10－12mol·L－1

 C．1×10－2mol·L－1                                D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)， 某I2、KI混合溶液中， c(I3－)與溫度T的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是                                     

A．反應(yīng) I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I3－(aq)  ΔH＞0

B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，

則K2＞K1

C．若T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有υ正 ＞υ逆

D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率更高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知濃度的NaOH溶液，得到如下圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時(shí)，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50 mL。回答下列問(wèn)題：

（1）NaOH溶液用       滴定管量取。

(填“酸式”或“堿式”)

（2）滴定的指示劑可選擇       溶液。（填序號(hào)）

①石蕊        ②酚酞

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)定NaOH溶液的濃度為          mol/L。

（4）滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果        。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某3種簡(jiǎn)單原子的原子核結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示（表示質(zhì)子，○表示中子）：

則有關(guān)這三種原子的敘述中正確的是（     ）

A．它們是不同元素的原子         B．它們單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同

C．這三種原子具有不同的核電荷數(shù)       D．這三種原子具有相同的質(zhì)量數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案