17．下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體
B．二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．干冰升華沒(méi)有斷裂化學(xué)鍵

分析 A．干燥劑不能和被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性和部分還原性氣體；
B．二氧化硫能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；
D．分子晶體發(fā)生物理變化時(shí)只破壞分子間作用力．

解答 解：A．干燥劑不能和被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，不能干燥堿性和部分還原性氣體，氨氣屬于堿性氣體，能和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫能和某些有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性，則二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等，故B正確；
C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物中一定是離子化合物，故C正確；
D．干冰是共價(jià)化合物，為分子晶體，分子間只存在分子間作用力，分子晶體發(fā)生物理變化時(shí)只破壞分子間作用力，所以干冰升華只破壞分子間作用力，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體干燥、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)鍵和分子間作用力等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．C2H6C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列是幾種農(nóng)作物生長(zhǎng)時(shí)對(duì)土壤pH要求的最佳范圍，茶：5～5.6，西瓜：6，大豆：6～7，甜菜：7～7.5．如果某地經(jīng)常降酸雨，以上農(nóng)作物最不適宜種植的是（　�。�
A．茶B．西瓜C．大豆D．甜菜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�
A．H2O2B．CH4C．Na2O2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時(shí)間先后依次是：道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾
B．已知PM2.5是指大氣中直徑≤2.5×10-6m的顆粒物，則受PM2.5污染的大氣不一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．借助儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來(lái)確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D．并不是所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來(lái)確定其存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上可通過(guò)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NO是常見的大氣污染物之一，該裝置可實(shí)現(xiàn)廢氣的治理與回收利用
B．陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
C．陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+═NH4++H2O
D．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需向該電解池中補(bǔ)充水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子有3個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是sp3，分子空間構(gòu)型為三角錐型，其電子式為．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為．其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）請(qǐng)用電子式表示D、E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的形成過(guò)程．．
（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱丙烷，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與0.00lmol•L-1 xLB溶液、0.00lmol•L-1 yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol•L-1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0．lmol•L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是NaOH溶液，E是CH3COOH溶液．（填寫化學(xué)式）
（2）用水稀釋0.1mol•L-1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號(hào)）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
（3）常溫下OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是③④（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A    ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E  ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E＞A
⑤E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度A和B混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的④曲線
（5）室溫下，向0.0lmol•L-1C溶液中滴加0.0lmol•L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）（填寫序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．1L某混合溶液，可能含有的離子如表：
可能大量含有的陽(yáng)離子H+、NH4+、Al3+、K+
可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．
①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Al3+；
②可能存在的陽(yáng)離子有K+；
③肯定不存在的陰離子是ClO-、AlO2-．
（2）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向2L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問(wèn)題．
Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L
n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
n（I-）a mol00
①a的值為0.15；
②當(dāng)通入Cl2的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；此時(shí)溶液中Br-、I-的物質(zhì)的量濃度分別為c（Br-）=0.75mol/L，c（I-）=0.05mol/L．

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