已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系：①2X+3Y2+═2X3++3Y②Z元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X元素的強(qiáng)③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極；則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Z＞X＞Y＞W(wǎng)B、Z＞W(wǎng)＞X＞YC、Z＞Y＞X＞W(wǎng)D、X＞Z＞Y＞W(wǎng)
分析：①氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
②元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
③原電池中，較為活潑的金屬為負(fù)極．
解答：解：①反應(yīng)中X為還原劑，Y為還原產(chǎn)物，則還原性X＞Y；
②元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，Z元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X元素的強(qiáng)，可說明還原性Z＞X；
③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極，Y較活潑，還原性Y＞W(wǎng)，
則還原性為Z＞X＞Y＞W(wǎng)，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查金屬的還原性的強(qiáng)弱的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握判斷的角度和比較方法，學(xué)習(xí)中注意積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；

（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            ；
（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      ；
（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：       >      （用化學(xué)式表示）
（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反
應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣西北海市合浦縣教研室高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             ；

（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金屬元素，常溫下單質(zhì)都為氣態(tài)。X、Z在同一主族， Y單質(zhì)為銀白色金屬固體，且W和Y的最外層電子數(shù)相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可電解生成W單質(zhì)和O2，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為             ；

（2）X2可與水反應(yīng)生成WX和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（3）Y可與水反應(yīng)生成YOH和W2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（4）Z2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，可與水反應(yīng)生成HZ和HZO，

     該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       ；

（5）比較HX、HZ氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：        >       （用化學(xué)式表示）

（6）YOH是一種強(qiáng)堿，0.25 mol的該物質(zhì)與一定量HZ稀溶液（呈酸性）發(fā)生中和反

應(yīng)，并放出 Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

                                                                  

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