【題目】鉈的相關信息卡片如圖所示:

(1)鉈的原子序數(shù)為81,鉈在元素周期表中位于第________周期,第________族。

(2)下列推斷正確的是________。

A.單質(zhì)的還原性:Tl>Al

B.原子半徑:Al>Tl

C.堿性:Al(OH)3>Tl(OH)3

D.氧化性:Tl3+>Al3+

(3)鉈(Tl)是某超導材料的組成元素之一。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應:Tl3++2Ag===Tl+2Ag。下列推斷正確的是________。

A.Tl最外層有1個電子

B.Tl能形成+3價和+1價的化合物

C.Tl3+的氧化性比Ag

D.Tl的還原性比Ag強

【答案】(1)6 ⅢA (2)A (3)B

【解析】(1)推斷Tl在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、32)進行分析,81-2-8-8-18-18=27,首先推知該元素位于第6周期,第6周期中鑭系有15種元素占一個格,則27-14=13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,第13縱行為第ⅢA族,即Tl在元素周期表中的位置為第6周期第ⅢA族。

(2)同主族從上至下,元素金屬性逐漸增強,單質(zhì)還原性增強,原子半徑增大,離子氧化性減弱,堿性增強。

(3)鉈位于第ⅢA族,說明鉈原子最外層有3個電子,則Tl最外層有兩個電子,A錯;由Tl3++2Ag===Tl+2Ag知,Tl3+的氧化性比Ag強,Ag的還原性比Tl強,C、D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化妝品等工業(yè),化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O,某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì),為測定其純度。某興趣小組設計了如下兩個方案:

方案I:

取一定質(zhì)量的樣品,與硫酸充分反應,通過測定CO2的質(zhì)量計算純度

(1)乙中發(fā)生反應的方程式為______________________________ 。

(2)儀器接口的連接順序為(裝置可以重復使用) a__________,丁的作用是_________。

(3)關閉止水夾K,向樣品中加入足量的稀硫酸,當樣品充分反應完后,為了測定準確還應進行的操作是______________________________。

方案Ⅱ:

①稱取堿式碳酸鎂樣品mg;②將樣品充分高溫灼燒,冷卻后稱量;③重復操作②,測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)。

(4)下列儀器中,該方案不會用到的是____________

(5)有同學認為方案Ⅱ高溫灼燒的過程中會發(fā)生MgCO3+SiO2MgSiO3+CO2↑會導致測定結(jié)果有誤,你認為這位同學的觀點是否正確_____,(填“正確”或“錯誤”)請說明自己的理由:______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題,進行了如下探究:

I:(1)甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應,設計并完成了圖 1所示實驗,則 X溶液是_____________。

(2)乙同學用傳感器探究稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和 pH的變化。測定結(jié)果如圖2所示。通過分析可知,稀 NaOH 溶液與稀鹽酸反應會__________(放出”或“吸收”)熱量。30s 時,溶液中的溶質(zhì)為 _____________(寫化學式)

II:丙同學為了驗證上述實驗,也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生,他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),變質(zhì)原因用化學方程式可表示為 ____________________

III:為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有 10%的稀鹽酸,裝置內(nèi)試劑均足量。

(實驗步驟)

①按如圖 3 連接好裝置后,并檢查裝置氣密性;

②關閉 K1 和 K2,向 B 裝置中加入 100.0g該氫氧化鈉溶液樣品(忽略原裝置內(nèi)空氣中CO2對實驗的影響);

③打開 K2,向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸,直到 B 中不再產(chǎn)生氣泡為止;

④打開 K1 關閉 K2,通入一段時間空氣,至裝置 C 中不再產(chǎn)生沉淀為止;

⑤將裝置 C 中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質(zhì)量為 5.0g。

(實驗分析及數(shù)據(jù)處理)

①A 裝置的作用是 ____________________。

②若缺少步驟④,則測定結(jié)果將 __________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③利用實驗數(shù)據(jù),計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 5.3%。

(實驗反思)

下列各項措施中,能提高測定準確度的是 __________(填字母)

A.緩緩滴加稀鹽酸

B.在裝置 A、B 之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶

C.在裝置 B、C 之間增加盛有飽和 NaHCO3 的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔導電材料。下列說法一定正確的是(

A. 該電池工作時,電子的流向外電路由AB,內(nèi)電路由BA形成閉合回路

B. 電極B附近的HNO3濃度增大

C. A電極的反應為:NO2-e+H2O==NO3-+2H NO-3e+2H2O===NO3-+4H

D. 該電池工作時,每消耗11.2LO2(標準狀況下),可以除去含1molNONO2的混合尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下:

已知:銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算):

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

8.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

10.6

1為了提高銅鎘渣浸出的速率,可采取的措施有:①適當升高溫度;②攪拌;③______等。已知浸出的金屬離子均為二價,寫出浸出鈷的化學方程式__________________。

2)除鈷的過程中,需要加入活化劑Sb2O3,鋅粉會與Sb2O3Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________

3)除鐵的過程分兩步進行:

①先加入適量KMnO4,發(fā)生反應的離子方程式為______________________________,

②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________

4)除鐵過程第①步,若加入KMnO4時條件控制不當,MnO2會繼續(xù)反應,造成的結(jié)果是______________,若加入的KMnO4不足量,則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。

5)凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。

6)處理含鎘廢水常用化學沉淀法,以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)(25℃):

Ksp(CdCO3)5.21012, Ksp(CdS)3.61029Ksp(Cd(OH)2)2.01016,根據(jù)上述信息:

沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

aNa2CO3 bNa2S cCaO

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH11,此時溶液中c(Cd2+)_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A處通入干燥Cl2,關閉B時,C處的紅色布條無明顯現(xiàn)象,打開B,C處紅色布條逐漸褪色,則D中裝的是(  )

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液

C. 濃鹽酸 D. 飽和NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近幾年來,冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等,這里的“綠色”是對人類社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達!熬G色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此,由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個方案中,你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是( )

A.MgMg(NO3)2

B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2

C.MgMgOMg(NO3)2

D.MgMgSO4Mg(NO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(Fe3、Cu2、Fe2Cl)生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

1寫出生產(chǎn)過程中X________;Y________(填化學式)。

2析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是________________________;生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是________________________。

3寫出生成CuCl的化學方程式:__________________________________。

4CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,其理由是_________________。

5已知:常溫下Ksp(CuCl)=1.6×10-7,Ksp(CuI)=1.2×10-12,現(xiàn)向CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I-)=0.1mol/L,此時溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________

6氯化亞銅的定量分析

①稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中,不斷搖動。

②待樣品溶解后,加水50 mL,鄰菲羅啉指示劑2滴。

③立即用0.10 mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定至終點,同時做空白實驗一次。

已知:

CuClFeCl3===CuCl2FeCl2;Fe2Ce4===Fe3Ce3。

如此再重復2次測得:

1

2

3

空白實驗消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

0.75

0.50

0.80

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.65

25.75

24.90

④數(shù)據(jù)處理:計算得CuCl的純度為_________(平行實驗結(jié)果相差不能超過0.3%)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出反應①的化學方程式:

(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 (填化學式),反應②的離子方程式為 。

(3)寫出由氣體D制備冰晶石的化學方程式:

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