9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．能量的發(fā)展發(fā)段為：柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期
B．化石燃料種類：煤、石油、天然氣，特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生
C．新能源特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染
D．我國(guó)目前使用的主要能源是：化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭

分析 A、人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代，柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代；
B、煤、石油和天然氣稱為化石燃料；
C、新能源也有污染；
D、化石燃料是遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)幾億年形成的．

解答 解：A、按照社會(huì)發(fā)展，人類使用的能源越來(lái)越復(fù)雜，大致可以分為三個(gè)時(shí)代，柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代，故A正確；
B、煤、石油和天然氣稱為化石燃料，是遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物經(jīng)過(guò)幾億年形成的，蘊(yùn)藏量有限，不能再生，故B正確；
C、新能源也有污染，如核能是新能源，但使用不當(dāng)造成泄露的話，會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；
D、化石燃料是遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物在地殼的高壓條件下經(jīng)過(guò)幾億年形成的，不能再生，所以最終將枯竭，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原料與能源的利用、能源發(fā)展史，題目難度不大，了解能源的類型、發(fā)展過(guò)程及合理利用方法為解答關(guān)鍵，注意明確可再生能源與非再生能源區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（2）下列四種情況下，離子方程式與（1）相同的是C（填序號(hào)）
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
D．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至過(guò)量
（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）
（4）向Ba（OH）2溶液中加入密度為1.165g/cm3的硫酸溶液，直到恰好完全反應(yīng)為止，已知所生成的沉淀的質(zhì)量等于加入的H2SO4溶液的質(zhì)量，則硫酸溶液的濃度為5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．以下12種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：
①Cu  ②KCl  ③NaHSO4  ④SO3    ⑤H2SO4  ⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO
請(qǐng)按下列要求回答（填寫物質(zhì)的標(biāo)號(hào)）：
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫．
（2）在水溶液中能電離出H+的是③⑤，屬于酸的是⑤．
（3）屬于堿的是⑨⑩⑪，其中難溶性堿為⑨⑩．
（4）難溶性鹽是⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某種常見合金鋼的合金元素主要是鉻和鎳，加入鉻和鎳的作用是（　�。�
A．增加抗腐蝕能力B．增加強(qiáng)度C．降低熔點(diǎn)D．增加延展性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．制造水泥和玻璃都需用到的原料是石灰石，光導(dǎo)纖維傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，它的主要成分是SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
（1）在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2mol H2和1mol CO 氣體，發(fā)生反應(yīng)，壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.5．與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4mol H2 （g）和2mol CO （g），達(dá)到平衡，則CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為0.5；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為3mol；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{{c}^{2}（H{\;}_{2}）c（CO）}$；
此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
C．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
D．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個(gè)峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，1molA和足量的H2反應(yīng)最多消耗掉H2的物質(zhì)的量為1mol．
（2）B中含有非氧官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
（3）G按系統(tǒng)命名法應(yīng)命名為1，3-丁二烯．
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環(huán)狀化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O．
（6）有機(jī)物H與E互為同分異構(gòu)體，且官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，寫出所有符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2．請(qǐng)計(jì)算：
（1）該合金中鋁的物質(zhì)的量
（2）該合金中鎂的質(zhì)量
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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