【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母)。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”,填C表示“無(wú)影響”)。
I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面________;
II.轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí)操作不慎,有一滴液體濺出容量瓶________;
III.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線________;
IV.定容時(shí),俯視讀數(shù),所得溶液的濃度________。
【答案】11.9 BD 16.8 B B C A
【解析】
(1)c(HCl)=1000ρω/M=mol/L=11.9mol/L;
(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量,n=c×V,溶液體積增大,HCl的物質(zhì)的量增大,與題意不符,A錯(cuò)誤;
B.溶液的濃度為恒定參數(shù),不隨體積的改變而改變,符合題意,B正確;
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目,N=c×V×NA,溶液體積增大,Cl﹣的數(shù)目增大,與題意不符,C錯(cuò)誤;
D.溶液的密度為恒定參數(shù),不隨體積的改變而改變,符合題意,D正確;
答案為BD;
(3)①V1=C2V2/C1=0.400 mol/L500mL/11.9mol/L=16.8mL;
②I.俯視觀察凹液面導(dǎo)致讀出濃鹽酸的體積偏大,鹽酸的物質(zhì)的量偏小,配置溶液濃度偏;
II. 轉(zhuǎn)移濃溶液時(shí),有液體濺出,導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,配置溶液的物質(zhì)的量濃度偏;
III.搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,未進(jìn)行操作,導(dǎo)致溶液體積不變,溶質(zhì)的質(zhì)量也不變,配置溶液濃度無(wú)影響;
IV.定容時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致溶液的體積偏小,配制溶液的濃度偏大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應(yīng)如下:Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。
(1)配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。
(2)該反應(yīng)中被還原的元素是___,氧化產(chǎn)物是______。
(3)每消耗24.0g碳時(shí),有___個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成P4__g。
(4)反應(yīng)所得混合氣體,折算成標(biāo)況下,其氣體密度為____g/L(保留兩位小數(shù))。
(5)與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素,是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。
①寫(xiě)出NH4Cl的電子式____。
②為除去廢水中的NH4+,向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液,發(fā)生如下反應(yīng):NH4++OH-=NH3+H2O,則理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅,正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極,電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物,該電池放電過(guò)程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收,對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素,制備ZnCl2
步驟一:向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水,攪拌,充分溶解,經(jīng)過(guò)濾分離得固體和濾液。
步驟二:處理濾液,得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三:將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無(wú)水ZnCl2。
制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下:
(已知: SOCl2是一種常用的脫水劑,熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解,與水劇烈水解生成兩種氣體。)
(1)寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
(2)接口的連接順序?yàn)?/span>a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素,制備MnO2
(3)洗滌步驟一得到的固體,判斷固體洗滌干凈的方法:_________________________。
(4)洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進(jìn)行灼燒,灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測(cè)定
稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品,加入2.68g草酸鈉(Na2C2O4)固體,再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后冷卻,將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線,從中取出20.00mL,用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定,滴定三次,消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
(5)寫(xiě)出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。
(6)產(chǎn)品的純度為______________________ 。
(7)若灼燒不充分,滴定時(shí)消耗高錳酸鉀溶液體積_____(填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2,并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用和濃鹽酸制備時(shí),只選
B. 用于收集時(shí),a為進(jìn)氣口
C. 中加入NaBr溶液和,通入反應(yīng)后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色
D. 中通入使品紅溶液褪色后,取出溶液加熱可恢復(fù)紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三種常見(jiàn)單萜類化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 香葉醇和龍腦互為同分異構(gòu)體,分子式均為
B. 可用金屬鈉鑒別香葉醇和月桂烯
C. 龍腦分子中所有碳原子在同一個(gè)平面上
D. 1mol月桂烯最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L-1,C能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng), E與B、D均能發(fā)生酯化反應(yīng)。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
請(qǐng)回答:
(1) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
(2) A→B的反應(yīng)類型______。
(3) C→D的化學(xué)方程式______。
(4) 下列說(shuō)法不正確的是______。
A.將金屬鈉投入B中,金屬鈉沉入底部,并緩慢的放出氣泡
B.2 mol F可以反應(yīng)產(chǎn)生1 mol環(huán)狀化合物,其分子式為C4H6O5
C.G加入NaHCO3溶液中會(huì)產(chǎn)生氣體
D.1 mol H可以與含2 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線M表示與pH的變化關(guān)系
B. NaHX溶液顯堿性
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),
D. 的數(shù)量級(jí)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電刷、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3,含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))制備氟化鋇的流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是:3.4、12.4。
(1)濾渣A的名稱為___________。
(2)濾液1加H2O2的目的是___________。
(3)加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)加熱濃縮____________洗滌,真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶體。
(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液與氟化銨溶液反應(yīng),可得到氟化鋇沉淀。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。已知Ksp(BaF2)=1.84×10-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5 mol/L),至少需要的氟離子濃度是___________mol/L(已知=1.36,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
(6)5.0 t含80%BaCO3的鋇礦粉,理論上最多能生成BaCl2·2H2O晶體___________t 。(保留2位小數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L N2和H2混合氣中含nA個(gè)原子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8nA個(gè)電子
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