Question

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1(H2X)>Ka2(H2X)，酸性條件下，則pH相同時 > ，由圖象可知N為lg的變化曲線，M為lg的變化曲線，當lg或lg = 0時，說明 或 =1，濃度相等，結合圖象可計算電離常數(shù)的表達式并判斷溶液的酸堿性。

A. 由以上分析可知曲線N表示pH與lg的變化關系，曲線M表示pH與lg的變化曲線，故A項錯誤；

B. 由圖象可知，lg = 0時，即 =1，此時pH≈5.4，可知HX電離程度大于X2水解程度，則NaHX溶液呈酸性，故B項錯誤；

C. 由圖象可知當混合溶液呈中性時，lg > 0，即c(X2)>c(HX)，混合溶液的離子濃度大小關系為：c(Na+)>c(X2-)> c(HX-)> c(H+)=c(OH)，故C項正確。

D. lg = 0時， =1，此時pH≈5.4，則Ka2(H2X)≈105.4，可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6，故D項錯誤；

答案選C。