Question

1體積SO₂和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V₂O₅催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9：1，則反應(yīng)掉的SO₂是原有SO₂的百分之幾？

Answer 1

考點：

化學(xué)平衡的計算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

反應(yīng)兩邊都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，密度與氣體的物質(zhì)的量成反比，根據(jù)三段式列式計算出．

解答：

解：設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，

對于反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）

開始（L）：1      3         0        

變化（L）：1×x   0.5x      x   

平衡（L）  1﹣x   3﹣0.5x     x

氣體的密度比與物質(zhì)的量之比成反比，

根據(jù)密度之比列式為（1﹣x+3﹣0.5x+x）：（1+3）=0.9：1，

解得x=0.8，

則反應(yīng)掉的SO₂是原有SO₂的：×100%=80%，

答：反應(yīng)掉的SO₂是原有SO₂的80%．

點評：

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，根據(jù)三段式列式計算出．