X元素最高價氧化物對應水化物化學式為H4XO4，則對應的氫化物化學式為（　�。�

　

A．

HX

B．

H2X

C．

XH3

D．

XH4


考點：

根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)．

分析：

根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的化學式可知元素的最高正價，元素的最高正價+|最低負價|=8，則可知最低負價，進而判斷氫化物的化學式．

解答：

解：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H4XO4，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，元素的最高正價+|最低負價|=8，最低化合價為﹣4價，形成的氫化物為XH4，

故選D．

點評：

本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關系，二者絕對值之和為8．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列儀器不能用于加熱的是（　�。�

　

A．

試管

B．

圓底燒瓶

C．

容量瓶

D．

燒杯

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科目：高中化學 來源： 題型：


標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變?yōu)殒I焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列熱化學方程式正確的是（）

    A． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

    B． H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1

    C． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1

    D． 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是   ．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p1、p2的大小關系   ．

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是  

（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（1）再制備濃硝酸．

①已知：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H1                 2NO2（g）⇌N2O4（1）△H2

下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N2O4與O2，H2O化合的化學方程式是  

（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是NH3，說明理由：   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是（　　）

　

A．

PH3

B．

NH3

C．

H2O

D．

H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子式的電子式書寫正確的是（　�。�

　

A．

氨

B．

四氯化碳

C．

氮氣

D．

二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


分別由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：

（1）原子個數(shù)比為　　．               

（2）電子個數(shù)比為　　．

（3）相同條件下的密度之比為　　．     

（4）相同條件下的體積之比為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（）

    A． 達到平衡后，加入催化劑則C%增大

    B． 達到平衡后，若升高溫度，平衡向左移動

    C． 化學方程式中b＞c+d

    D． 達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物X催化氧化的產(chǎn)物是（CH3）2CHCHO，有機物X是（　�。�

　  A． 乙醇的同系物                        B． 乙醛的同系物

　  C． 丙醇的同分異構(gòu)體                    D． 丙醛的同分異構(gòu)體

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