【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))AlN的含量,某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。

已知:AlNNaOHH2O=NaAlO2NH3

方案1 取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖裝置C中球形干燥管的作用是__________________________________________。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是___________。

(3)若去掉裝置B,則導(dǎo)致測定結(jié)果________(偏高”“偏低無影響”)。由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見:_______________________。

方案2 按以下步驟測定樣品中AlN的純度:

(4)步驟生成沉淀的離子方程式為___________________________________________

(5)步驟的操作是_____________。

【答案】防止倒吸 檢查裝置的氣密性 關(guān)閉K1,打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入裝置C 偏高 在裝置C的出口處連接一個干燥裝置 CO2AlO2-2H2O=HCO3-Al(OH)3 過濾、洗滌

【解析】

【方案l

方案1的測定原理是通過測定A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量來計算氮化鋁的含量,結(jié)合裝置的結(jié)構(gòu)和測定原理分析解答(1)(3);

根據(jù)方案2的流程可知,樣品溶解于過量的氫氧化鈉溶液中過濾洗滌,得到濾液和洗滌液中通入過量二氧化碳和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過濾洗滌得到氫氧化鋁固體,煅燒得到氧化鋁固體,據(jù)此分析解答(4)(5)。

(1)氨氣能夠與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),易發(fā)生倒吸,圖C裝置中球形干燥管可以防止倒吸,故答案為:防止倒吸;

(2)組裝好實驗裝置,制備氣體需要先檢查裝置氣密性,加入實驗藥品。接下來的實驗操作是關(guān)閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣可以使反應(yīng)生成的氨氣全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算,故答案為:檢查裝置的氣密性;關(guān)閉K1,打開K2;把裝置中殘留的氨氣全部趕入裝置C;

(3)若去掉裝置B,會導(dǎo)致測定氨氣的含量增大,導(dǎo)致AlN的含量測定結(jié)果偏高,該裝置中空氣中的水蒸氣也可以進入裝置C,使測定結(jié)果偏高,需要連接一個盛堿石灰的干燥管,故答案為:偏高;在裝置C的出口處連接一個干燥裝置;

(4)步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁,是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體反應(yīng)生成的,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3,故答案為:CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3;

(5)根據(jù)流程圖可知,步驟③是過濾洗滌得到氫氧化鋁沉淀,故答案為:過濾、洗滌。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200℃左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O,電池示意如圖,

下列說法不正確的是(

A.a極為電池的負極

B.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

C.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e-=2H2O

D.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

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【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2NO2、NH3N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過如圖實驗處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為(

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NOCO2

C.NH3、NO2CO2D.NO、CO2、N2

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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):

已知:Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號),生成該離子的方程式為_____,

若濾液A中存在Fe3+,檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬E和固體F反應(yīng)發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_________

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【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

實驗?zāi)康?/span>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗證非金屬性:N>C>Si

稀硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

驗證氧化性:Cl2>Br2

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液

C

驗證SO2有還原性

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤25℃時,pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

⑥常溫下,5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.濃硝酸在光照條件下變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

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C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中,無明顯實驗現(xiàn)象,說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng):甲+=+丁,其中甲由AM組成,乙由BM組成,丙中只含有M。

1)若甲為淡黃色固體,乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲中含有的化學(xué)鍵類型是___;常溫下丁溶液顯___性(填),原因是____(用離子方程式表示);

2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體,丁與水反應(yīng)生成戊,丙為常見紅色金屬,化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1∶2M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。回答下列問題:

寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式____;

已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:一水合氨,戊:。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成酸式鹽,則濃度為的該鹽溶液pH___7(填“>”“<”“=”);調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性,此時溶液中____(同上)。

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