鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)

H2+F2=2HF
 

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸
 

H2+Cl2=2HCl
 

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)
 

H2+Br2=2HBr
 

加熱至一定溫度才能反應(yīng)
 

H2+I2=2HI
 

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，生成的HI會(huì)分解
 

（1）鹵族元素位于周期表中的______________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程______________。

（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著原子序數(shù)的遞增，___________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）

A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必須比水密度大

D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A． 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生CuI白色沉淀，藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣�。再向反�?yīng)后的溶液中通入過(guò)量的SO2氣體，溶液變成無(wú)色。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí)，有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

C．滴加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物

D．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個(gè)碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對(duì)開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請(qǐng)回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應(yīng)10 s時(shí)達(dá)到平衡，則用CO2來(lái)表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過(guò)程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強(qiáng)為p1時(shí) ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：

①該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是

元素
 

X
 

Y
 

Z
 

W
 

相關(guān)
信息
 

有兩種常見的單
質(zhì)，均有氧化性
 

短周期中原子半
徑最大的元素
 

地殼中含量最多
的金屬元素
 

最外層電子數(shù)是
電子層數(shù)的二倍
 

A．Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色

B．4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Z

C．X與Y形成的化合物只含有離子鍵

D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時(shí)，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS)，便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），下列有關(guān)該過(guò)程的解釋及說(shuō)法不合理的是

A．原生銅的硫化物具有還原性

B．常溫時(shí)ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水

C．銅藍(lán)的形成過(guò)程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。一個(gè)電腦芯片上集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大得多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：

①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl，其中，反應(yīng)①和③屬于

A．復(fù)分解反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H1；C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H1；S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；△H1；2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H2

④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；△H1；CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H2

A．③ ④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③

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