“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2 L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) | 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時能量變化 | 放出29.4 kJ | 吸收a kJ |
請回答:
①c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a = 。
②若甲中反應(yīng)10 s時達到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。
(2)壓強為p1時 ,向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答:
①該反應(yīng)屬于 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng);p1 p2(填“>”、“<”或“=”)。
②100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含b的代數(shù)式表示)。
(3)治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 (選填字母)。
a b c d
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年青海省高一上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙,TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。
(1)工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ,寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。
② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì),在一定條件下制取TiCl4,從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。
(2)某化學(xué)實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4,裝置圖如下:
下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 |
① 實驗開始時先點燃A處的酒精燈,待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈,其主要目的是 。
② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是 。
③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
④ 欲分離C裝置中的TiCl4,應(yīng)采用的實驗操作為 (填操作名稱)。
⑤ 若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示,若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 , 從b點到c點,沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將X氣體通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,然后通入Y氣體,有沉淀生成,X、Y不可能是( )
A.SO2 、 H2S B.NH3、 CO2 C.Cl2 、 CO2 D.SO2 、Cl2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )
A.常溫下,在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B.在能使石蕊變紅色的溶液中:Na+、S2-、SO42-、CO32-
C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-
D.常溫下由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、Cl-、NO3-、Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)
H2+F2=2HF | 在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或點燃發(fā)生反應(yīng) |
H2+Br2=2HBr | 加熱至一定溫度才能反應(yīng) |
H2+I2=2HI | 不斷加熱才能緩慢反應(yīng),生成的HI會分解 |
(1)鹵族元素位于周期表中的______________族。
(2)用電子式表示HCl的形成過程______________。
(3)依據(jù)上表,可以推測出:隨著原子序數(shù)的遞增,___________(填字母)。
a. 單質(zhì)的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱
(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物,其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋實驗事實的方程式正確的是
A.用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜:Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O
B.銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體:Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):2Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe(OH)3
D.碳酸鈉溶液呈堿性:CO32—+2H2OH2CO3+2OH—
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
N2與O2 的混合氣體的密度對氫氣的相對密度為14.5,則N2在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A.72.4% B.75% C.50% D.80.5%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在一定條件下,對于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1
C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com