【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+Na+、Fe3+Al3+、Fe2+、CO32-NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒有Fe3+但是無法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4

【答案】A

【解析】pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+CO32-、NO3-Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L。由于pH=1的某溶液中H+濃度為0.1mol/L,則說明溶液中無CO32-。向溶液中加入過量的(NH4)2CO3溶液,生成的無色氣體甲為CO2,生成的白色沉淀甲是CO32-和溶液中的弱堿陽離子雙水解生成的,由于生成的沉淀為白色,故此弱堿陽離子為Al3+,還能說明溶液中不含Fe3+、Fe2+;向溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液,生成的氣體乙為NH3,由于前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入NH4+,故不能確定原溶液中含NH4+。前面加入的過量的(NH4)2CO3溶液能引入CO32-,故生成的白色沉淀乙一定含BaCO3。向溶液乙中加銅和硫酸,有遇空氣變紅棕色的氣體丙生成,說明溶液中含NO3-.由于溶液顯酸性,即含硝酸,則I-不能有。綜上分析可知,溶液中一定無CO32-、Fe3+、Fe2+、I-,一定含0.1mol/LH+0.1mol/LAl3+、01mol/LNO3-,由于溶液必須顯電中性,且除H+外只能含4種離子,故溶液中一定含Cl-、SO42-。即溶液中一定無NH4+K+Na+、CO32-Fe3+、Fe2+I-,一定含Cl-、SO42-H+、Al3+、NO3-A、該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+SO42-、Cl-四種離子,故A正確;B、實(shí)驗(yàn)消耗Cu14.4g0.225mol,設(shè)生成的氣體丙NO的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)得失電子數(shù)守恒可知:0.225mol×2=xmol×3,解得x=0.15mol,則0.15molNO與氧氣反應(yīng)后生成的氣體丁NO2也為0.15mol,但由于狀態(tài)不明確,故NO2的體積不一定是3.36L,故B錯(cuò)誤;C、溶液中一定不含I-,故C錯(cuò)誤;D、由于原溶液中含SO42-,故沉淀乙一定有BaCO3,也一定含BaSO4,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列過程屬于非自發(fā)過程的是

A.N2O2混合B.H2O2化合生成H2O

C.常溫、常壓下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D.CO2=CO2

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【題目】下列不屬于晶體特性的是(

A.具有規(guī)則的幾何外形B.具有各向異性C.具有對(duì)稱性D.沒有固定的熔點(diǎn)

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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是( )

A. 60℃時(shí),NaCl溶液的pH<7,則溶液呈酸性

B. pH4CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

C. 常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D. 相同溫度下,1 mol·L1氨水與05 mol·L1氨水中c(OH)之比是2∶1

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【題目】下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是 ( )

A. C3H8 B. C4H10 C. C2H4Br2 D. C3H6

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【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O,下列說法中正確的(
A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.KClO3在反應(yīng)中失去電子
D.反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4 , 氧化劑得到2 mol電子

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【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)。已知:斷裂N4(g)1 molN-N鍵吸收193kJ能量,形成N2(g)1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)體系的能量增加362kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:COg+2H2gCH3OHg ΔH

1)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母序號(hào))

A2 ν(H2) = ν (CO)

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1

F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1:2:1

2CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1,該反應(yīng)H_______0(填)。

3一定溫度下,4a mol H22amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則:

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________

②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是_______________正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng));

③在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來的,與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是_____________(填字母)。

AH2的濃度減小; B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快;

C.甲醇的物質(zhì)的量增加; D.重新平衡時(shí), 增大;

4)上圖2表示在溫度分別為T1T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,AC兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A_________ C(、“=”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A_________ C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用_____________的方法(升溫降溫”)。

5)如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成1 mol 過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式__________________H的數(shù)值用含字母、Q的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體的過程中,不慎用到了濃鹽酸,導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有氯化氫氣體,他們?cè)O(shè)計(jì)了如下除去氯化氫氣體并探究CO2與過氧化鈉(Na2O2)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn). 查閱資料得知:過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體,能與CO2、H2O發(fā)生反應(yīng):
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A的作用是
(2)為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,小組同學(xué)取適量固體于試管中,加入足量的蒸餾水溶解形成溶液M,無氣泡產(chǎn)生,則該固體中不含 , 該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究.
(3)【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么? 【做出猜想】猜想一:Na2CO3猜想二:NaOH 猜想三:Na2CO3和NaOH
經(jīng)過討論,大家一致認(rèn)為猜想不合理,理由是
(4)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中,向其中加入過量的溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,過濾,向?yàn)V液中滴加幾滴酚酞試液,溶液變紅,則證明猜想三成立.
(5)【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為,將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液,也能得出同樣的結(jié)論, 你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)(填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是
(6)【拓展延伸】在盛有氯化銨(NH4Cl)濃溶液的試管中,加入足量的過氧化鈉(Na2O2)固體,有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生的氣體是

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