【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列說(shuō)法中正確的（ ）
A.反應(yīng)中MnO2是氧化劑
B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C.KClO3在反應(yīng)中失去電子
D.反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4 ， 氧化劑得到2 mol電子

【答案】D
【解析】解：A．Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以MnO2是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B.3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為﹣1價(jià)，所以KClO3在反應(yīng)中得到電子，故C錯(cuò)誤；
D．Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，所以反應(yīng)中每生成l mol K2MnO4 ， 根據(jù)得失電子守恒，氧化劑得到（6﹣4）×1mol=2 mol電子，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示。

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

回答下列問(wèn)題:

（1） c1_____（填“>”“<”或“=”） c2。

（2）溶液中水的電離程度②_____（填“>”“<”或“=”）③。

（3）分別加水稀釋10倍,稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>________（填序號(hào)）。

（4） ①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH_______（填“>"'<"或“=”,下同）7，混合溶液中c（NH4+）____c（Cl-）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用粗銅（含雜質(zhì)Fe）制備氯化銅。

（1）采用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（部分儀器和夾持、加熱裝置已略去）。

①儀器A的名稱(chēng)是________________；

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，需要做的操作是____________________。

③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。

④實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置C內(nèi)的現(xiàn)象是___________________________________。

⑤氫氧化鈉溶液的作用是______________________________，其中發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式___________________________、________________________。

（2）若將C中所得固體加稀硫酸溶解。取少量溶液于小試管中，滴加2滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象。請(qǐng)用必要的文字和離子方程式解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去鐵粉中的少量鋁粉，可選用(　　)

A. 硫酸 B. 水 C. 鹽酸 D. 氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子

B. 實(shí)物消耗Cu14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L

C. 該溶液一定沒(méi)有Fe3+，但是無(wú)法確定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)品格能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定

B.晶格能越大，離子晶體的硬度越小

C.晶格能越大，離子晶體的能量越低

D.晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)回答相應(yīng)問(wèn)題．
①3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
未被還原的硝酸與參加反應(yīng)的總硝酸的質(zhì)量比為 ．
②S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑ 還原劑是還原產(chǎn)物是
③3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O 反應(yīng)中若消耗3molCl2共轉(zhuǎn)移mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d

B. 與x形成簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：y>z>d

C. 除去實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的g單質(zhì)，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h>g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證CH4是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到無(wú)水CuSO4逐漸變藍(lán)，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則CH4與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；

（2）研究小組將CH4通入溴水時(shí)，發(fā)現(xiàn)溴水逐漸褪色，你認(rèn)為原因可能是___________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明你的結(jié)論（用文字表示，不必畫(huà)實(shí)驗(yàn)裝置圖）_______________________。

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