【題目】將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后，將得到產(chǎn)物依次通入濃硫酸和石灰水中，其中濃硫酸質(zhì)量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列說法正確的是（ ）
A.一定有乙烷
B.一定有甲烷
C.一定沒有甲烷
D.不一定有甲烷

【答案】B
【解析】解：將1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，濃硫酸質(zhì)量增加了36g，并生成了150g沉淀，則n（H2O）= =2mol，n（CO2）=n（CaCO3）= =1.5mol，
混合烴中平均碳原子數(shù)為： =1.5、平均H原子數(shù)為： =4，
該混合烴的平均分子式為：C1.5H4 ，
所以混合烴中一定含有甲烷，
由于甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，則一定不含乙烷，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-的數(shù)目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)況下)氣體時，電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷正確的是

甲

乙

丙

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.4

0.8

0.8

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝+Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1 mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則（）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子種的碳原子不可能同在一個平面的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO45H2O（S）＝CuSO4（S）＋5H2O（l）ΔH＝Q1kJ·mol-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ，則下列說法正確的是（ ）

A. Q1>Q2 B. Q1＝Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e－=Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b用導(dǎo)線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中SO42－向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NaHCO3和Na2O2按物質(zhì)的量3：1混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是（ ）

A. NaOH和Na2CO3 B. Na2CO3 C. Na2O2和Na2CO3 D. Na2O2和Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3溶液呈性，原因是（用離子方程式表示） ． KHSO4溶液呈性，原因是（用離子方程式表示） ．

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