【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
(2)30Si原子的中子數(shù)為________;SiO2的晶體類型為________。
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。
(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【答案】 2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ 16 原子晶體 HCl CO2 25%
【解析】(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑;(2)30Si的質(zhì)子數(shù)為14,質(zhì)量數(shù)為30,因此中子數(shù)為30-14=16。SiO2的晶體類型為原子晶體;(3)Yn-離子的形成可排除第ⅣA族元素,根據(jù)氣態(tài)氫化物顯酸性判斷Y為第ⅦA族元素(第ⅥA族的H2O為中性,第ⅤA族的NH3的水溶液顯堿性),該族元素形成的氣態(tài)氫化物均為分子晶體,由于HF中含有氫鍵,使其熔沸點(diǎn)較高,其余氫化物由于結(jié)構(gòu)相似,因此相對分子質(zhì)量越小者,熔沸點(diǎn)越低,所以HCl的沸點(diǎn)最低。(4)根據(jù)藥皮的組成可以確定,在高溫條件下,大理石發(fā)生分解:CaCO3CaO+CO2↑,即氣體是二氧化碳。(5)Fe2O3、Al2O3以及SiO2的混合物中加入過量鹽酸,發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,只有SiO2不反應(yīng),因此得到的11.0 g固體是SiO2。在濾液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-===AlO2-+2H2O,Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,因此得到的21.4 g固體是Fe(OH)3,其物質(zhì)的量為0.2 mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得熔渣中Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1 mol,質(zhì)量為16 g,所以熔渣中Al2O3的質(zhì)量為36.0 g-11.0 g-16 g=9.0 g,在熔渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g/36g×100%=25%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一,用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物,可防止空氣污染;卮鹣铝袉栴}:
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
(1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________;下列措施能夠增大此反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.增大CO的濃度
(2)向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO,發(fā)生反應(yīng)C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),NO和N2的物質(zhì)的量變化如下表所示。
物質(zhì)的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 15 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
①0~5min內(nèi),以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=______,該條件下的平衡常數(shù)K=_______________。
②第15 min后,溫度調(diào)整到T2,數(shù)據(jù)變化如上表所示,則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。
③若30min時,保持T2不變,向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各2 mol,則此時反應(yīng)_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”);最終達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率a=______________。
(3)工業(yè)上可以用氨水除去反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產(chǎn)生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5, H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10-7,Ka2=4×10-11)
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( )
A.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
C.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-=CO32-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—,該溶液中還可能大量存在的是
A. H+ B. Ca2+ C. NH4+ D. SO42—
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【題目】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半徑(nm) | 0.186 | 0.160 | 0.152 | 0.143 | 0.110 | 0.099 | 0.075 | 0.074 |
主要化合價 | +1 | +2 | +1 | +3 | +5、-3 | +7、-1 | +5、-3 | -2 |
回答下列問題:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)____________________。
(2)8個元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是___________________(填化學(xué)式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 ___________________________ 。
(4)寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________ 。
(5)下列敘述正確的是______________(填字母)。
A.③、④處于不同周期
B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g·mL-1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約為
A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金材料投入200 mL稀硫酸中,待固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。
請回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液0~20 mL時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(2)加入NaOH溶液體積為220 mL時,沉淀的成分是________________________________。
(3)該合金材料中,鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。
(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的敘述中錯誤的是( 。
A. 金剛石中由共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有六個碳原子
B. NaCl晶胞中共有4個Na+和4個Cl﹣
C. 在CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl﹣,而和每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D. 在面心立方最密堆積的金屬晶體中,每個金屬原子周圍緊鄰的有12個金屬原子
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