【題目】實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu
【答案】D
【解析】
A、HCl→Cl2,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,自身作還原劑,實(shí)現(xiàn)該變化,需加入氧化劑,故A不符合題意;
B、Cl2→HClO,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,自身作還原劑,實(shí)現(xiàn)該變化,需加入氧化劑,故B不符合題意;
C、Na→Na2O,Na元素化合價(jià)升高,被氧化,自身作還原劑,實(shí)現(xiàn)該變化,需加入氧化劑,故C不符合題意;
D、CuSO4 → Cu,Cu元素化合價(jià)降低,被還原,自身作氧化劑,實(shí)現(xiàn)該變化,需加入還原劑,故D符合題意;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(3分)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D. 石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí),將足量的BaSO4固體溶于50mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,攪拌,溶液中隨c(CO32-)增大時(shí)c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說(shuō)正確的是
A. 20℃時(shí)Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內(nèi),c(CO32-):c(SO42-)=25
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是有色金屬,被廣泛地應(yīng)用于電氣、輕工、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域,銅的冶煉和加工對(duì)于現(xiàn)代社會(huì)有著重要的意義。
(1)工業(yè)上可用黃銅礦冶煉粗銅,簡(jiǎn)要流程如下:
在轉(zhuǎn)爐中,經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成粗銅,其的熱化學(xué)方程式分別為:
則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_______________________________________;
(2)粗銅可用電解法精煉,電解過(guò)程中,粗銅應(yīng)做____極;精銅一側(cè)電極反應(yīng)式為__________;
(3)電解精煉時(shí)粗銅中Fe、Zn等雜質(zhì)元素會(huì)進(jìn)入電解質(zhì)溶液,一段時(shí)間后需要對(duì)電解液除雜凈化,其中除去鐵元素的一種操作如下:
下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH:
①試劑a是_______________,其作用是_________________________________________;
②溶液A加入CuO調(diào)節(jié)pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明)。
③操作①名稱是________________。
(4)電解槽陽(yáng)極泥中含有Ag、Au等貴金屬,分離提純Au的工藝流程如下:
①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-,寫(xiě)出浸取步驟反應(yīng)的離子方程式________________。
②加入草酸后,濾液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成Au單質(zhì),該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
(2)30Si原子的中子數(shù)為________;SiO2的晶體類型為________。
(3)Al3+與Yn-的電子數(shù)相同,Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。
(4)焊接過(guò)程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是________。
(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0 g(僅含F(xiàn)e2O3、Al3O3、SiO2),加入足量稀鹽酸,分離得到11.0 g固體;濾液中加入過(guò)量NaOH溶液,分離得到21.4 g固體;則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,1molCO2中含有的原子數(shù)為3×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”
C. 常溫下,鐵片能溶于濃硫酸
D. Na在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光,可用于制造信號(hào)彈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院一項(xiàng)最新成果實(shí)現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
物質(zhì) | 燃燒熱(kJ/mol) |
氫氣 | 285.8 |
甲烷 | 890.3 |
乙烯 | 1411.5 |
(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫(xiě)出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在400℃時(shí),向1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0 %。則在該溫度下,其平衡常數(shù)K=_______。按化學(xué)平衡移動(dòng)原理,在圖(a)中畫(huà)出該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(p1>p2)的關(guān)系曲線。_______________________
(3)在制備C2H4時(shí),通常存在副反應(yīng):2CH4(g)C2H6(g)+H2(g)。在常溫下,向體積為1L的恒容反應(yīng)器中充入1molCH4,然后不斷升高溫度,得到圖(b)。
①在200℃時(shí),測(cè)出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后,乙烯的體積分?jǐn)?shù)減少的主要原因是__________________________。
(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收-電解聯(lián)合法,除去天然氣中的雜質(zhì)氣體H2S,并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫,其裝置如下圖所示。
通電前,先通入一段時(shí)間含H2S的甲烷氣,使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S,再接通電源,繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣,并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極,左端碳棒上的電極反應(yīng)為_________________________,右池中的c(NaOH):c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。
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