【題目】托卡朋(結(jié)構(gòu)簡式為)是一種治療帕金森氏病的藥物。如圖是其中的一種合成路線:
已知醋酸酐為兩分子醋酸脫水形成的,結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CO)2O。
(1)反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)(2)的試劑和條件為________________。
(2)A分別與濃溴水、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為________________。
(3)已知X為苯的相鄰?fù)滴,檢驗苯中含X的試劑為______________________。
(4)反應(yīng)(1)的目的是__________________________________________________。
(5)D經(jīng)過兩步反應(yīng)生成托卡朋,反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式為________________________。反應(yīng)(4)中加入____________(試劑名稱),得到托卡朋。
【答案】取代 濃硝酸和濃硫酸、加熱 3:1:3 酸性KMnO4溶液 保護酚羥基,防止被濃硝酸氧化 +2NaOH+4CH3COONa + 2H2O 鹽酸或稀硫酸
【解析】
A與醋酸酐發(fā)生取代生成B,B在濃硫酸和濃硝酸加熱的條件發(fā)生硝化反應(yīng)生成C,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式可知X應(yīng)為甲苯,甲苯取代C中羧基上的羥基生成D,結(jié)合托卡朋的結(jié)構(gòu)簡式和D的結(jié)構(gòu)簡式可知E應(yīng)為,酸化后生成托卡朋。
(1)比較A和B的結(jié)構(gòu)可判斷反應(yīng)(1)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),反應(yīng)(2)為B中苯環(huán)上引入硝基的反應(yīng),所以反應(yīng)所需試劑和條件濃硝酸、濃硫酸、加熱;
(2)根據(jù)A中的官能團可知,A中苯環(huán)上酚羥基鄰對位上的氫能被溴取代,1molA可以與3molBr2反應(yīng),羧基能與碳酸氫鈉溶液,1molA可以與1mol碳酸氫鈉反應(yīng),酚羥基和羧基都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1molA可以與3mol氫氧化鈉反應(yīng),所以消耗的溴單質(zhì)、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1:3;
(3)已知X為苯的相鄰?fù)滴,則X為甲苯,甲苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗苯中是否含甲苯;
(4)A中含有酚羥基,托卡朋含有相同的酚羥基,該流程中反應(yīng)(2)要在濃硫酸、濃硝酸加熱的條件下進行,酚羥基可能被氧化,所以反應(yīng)(1)的目的是保護酚羥基,防止被濃硝酸氧化;
(5)比較D和托卡朋的結(jié)構(gòu)可知,由D經(jīng)過兩步反應(yīng)生成托卡朋,流程為將D堿性水解再酸化即可得到托卡朋,所以反應(yīng)(3)的化學(xué)方程式為+4NaOH+2CH3COONa+2H2O,反應(yīng)(4)中加入稀鹽酸或稀硫酸進行酸化得到托卡朋。
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【題目】碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性;卮鹣铝袉栴}:
(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOHN2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序為__________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
若該實驗溫度控制不當,反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為5:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。
②制備水合肼時,應(yīng)將___________滴到 __________ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”),且滴加速度不能過快。
(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:
在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為______________________________________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是_________________________________。
(3)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下:
a.稱取10.00g樣品并溶解,在500mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:
c.用0.2100mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(反應(yīng)方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實驗多次,測得消耗標準溶液的體積為15.00mL。
①M為____________(寫名稱)。
②該樣品中NaI的質(zhì)量分數(shù)為_______________。
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【題目】能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實有
①與鐵反應(yīng)生成,S與鐵反應(yīng)生成FeS
②和的混合氣,經(jīng)強光照射可劇烈反應(yīng),而S與反應(yīng)需較高溫度
③將通入氫硫酸中可置換出硫
④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài).
A.①③B.①②③C.②④D.①②③④
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【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)溶解時需加熱,當看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時應(yīng)停止加熱,并趁熱進行操作I的原因是______________________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。
(3)操作IV的順序依次為:____________、____________、______________。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________________________。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是_________________________________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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【題目】在常溫下,0.1000 mol/L Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol/L鹽酸滴定,其滴定曲線如圖。
對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是
A.a點:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B.b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C.c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d點:c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是( )
A.和都屬于芳香族化合物
B.和分子中所有碳原子均處于同一平面上
C.、和均能使酸性溶液褪色
D.和均能與新制的反應(yīng)生成紅色沉淀
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【題目】現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C為短周期主族元素,D、E為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C元素的第一至第四電離能如下: I1=738kJ·mol-1 I2=1451kJ·mol-1 I3=7733kJ·mol-1 I4=10540kJ·mol-1 |
D是前四周期中電負性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫出其電子式:___。
(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云在空間有___個伸展方向,原子軌道呈___形。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的電子排布圖為,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了___。
(4)E位于第__族、__區(qū),該元素原子的核外電子排布式為___。
(5)檢驗D元素的方法是___,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因:__。
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )
A.降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動
B.0-3s內(nèi),反應(yīng)速率v(NO2)=0.2mol·L-1
C.t1時僅加入催化劑,平衡正向移動
D.達到平衡時,僅改變X,則X為c(O2)
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