Question

下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒(méi)有利用價(jià)值[來(lái)
• B、物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類利用
• C、化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化
• D、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、有些環(huán)境需要放熱反應(yīng)放出的熱量，有時(shí)環(huán)境需要吸熱反應(yīng)吸收的熱量；
B、化學(xué)能可以通過(guò)燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等；
C、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量；
D、反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大�。�

解答： 解：A、吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有時(shí)需要通過(guò)吸熱反應(yīng)吸收的熱量降低環(huán)境溫度，有利用價(jià)值，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)能可以通過(guò)燃燒、原電池原理轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能，為人類利用，故B正確；
C、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，斷鍵需要吸收能量，成鍵能夠釋放能量，所以，任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，故C正確；
D、可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)、形式，注意吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都有利用價(jià)值．