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下列化學小實驗不能達到預期目的是（　�。�
A、用米湯檢驗加碘食鹽中是否含KIO3
B、用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3
C、用氯化鐵溶液檢驗檸檬汁中是否含有維生素C
D、用新制的氫氧化銅檢驗某尿液樣品中是否含有葡萄糖
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：A．淀粉遇碘單質變藍；
B．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2；
C．維生素C具有還原性；
D．葡萄糖中含-CHO，能被氫氧化銅氧化．
解答： 解：A．淀粉遇碘單質變藍，則不能用米湯檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故A選；
B．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，故B不選；
C．維生素C具有還原性，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，則可用氯化鐵溶液檢驗檸檬汁中是否含有維生素C，故C不選；
D．葡萄糖中含-CHO，能被氫氧化銅氧化，則用新制的氫氧化銅檢驗某尿液樣品中是否含有葡萄糖，故D不選；
故選A．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的設計，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度不大，本題注意發(fā)生的氧化還原反應及物質的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是目前應用最廣泛的金屬．鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，在該過程中，鐵做
 
極，電極反應為
 
，
O2所在電極發(fā)生的反應為
 

（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-等物質的量發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol?L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．則0.54g該樣品中n（Cl-）=
 
mol，x的值是
 
．
（3）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為
 
．
（4）FeCl3與氫碘酸反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硝酸的摩爾質量是63g
B、1mol CO的質量是28g
C、4g氫氣對應的摩爾質量是2 g氫氣對應的摩爾質量的2倍
D、鐵的摩爾質量在數值上等于鐵原子的相對原子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下關于硫及其化合物說法錯誤的是（　�。�
A、硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B、被酸雨污染的農田及湖泊可灑石灰石粉末，減輕其危害
C、檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
D、SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

高聚物M的結構簡式如圖，則合成M的單體不可能有（　　）
A、CH2=CH-CH=CH2
B、CH2=CH2
C、CH3-CH=CH-CH3
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B、原子半徑：Na＞S＞O
C、堿性：KOH＜NaOH＜LiOH
D、氧化性：F2＜Cl2＜I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液肯定呈酸性的是（　�。�
A、含有H+離子的溶液
B、c（OH-）=1×10-8mol/L的溶液
C、c（OH-）＜c（H+）的溶液
D、pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　�。�
①FeS2
煅燒
SO3
H2O
H2SO4→CO2
②Al2O3
NaOH(aq)
NaAlO2（aq）→Al（OH）3
③NaCl（aq）電解Na→NaOH（aq）
④Fe
稀H2SO4
FeSO4（aq）→Fe（OH）2
空氣中灼燒
Fe2O3
⑤
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關能量的敘述錯誤的是（　�。�
A、吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值[來
B、物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用
C、化學反應均伴隨著能量的變化
D、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

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