Question

【題目】NH4Al(SO4)2是常見的焙烤食品添加劑；NH4HSO4在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2中c(NH4＋) ________（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH4HSO4中c(NH4＋)。

0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖甲所示：

（2）圖甲中符合0.1mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________（填字母）。

（3）向100mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中滴入90ml 0.5mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀__________克。

（4）寫出NH4HSO4溶液中滴加足量NaOH溶液的化學方程式______________________________；

25℃時，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖乙所示。

（5）試分析圖乙中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是__________。

Answer 1

【答案】 小于 A 0.39g NH4HSO4+NaOH = NH3·H2O+Na2SO4+H2O a

【解析】分析：(1). NH4Al(SO4)2中Al3+水解使溶液呈酸性，抑制NH4＋的水解，HSO4－電離出H+同樣抑制NH4＋水解；(2). NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；(3). n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要0.03molNaOH，0.01mol NH4＋消耗0.01molNaOH，則剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氫氧化鋁沉淀；(4). 銨根離子、氫離子均與堿反應；(5). a、b、c、d四個點，根據(jù)反應物之間量的關系，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，（(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性。

詳解：(1). NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4＋均發(fā)生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4＋水解，HSO4－電離出的H+同樣抑制NH4＋水解，因為HSO4－電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4＋水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故答案為：小于；

(2). NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為A，故答案為：A；

(3). n[NH4Al(SO4)2]=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，n(NaOH)=0.09L×0.5mol/L=0.045mol，0.01molAl3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀需要0.03molNaOH，可生成0.01molAl(OH)3沉淀，0.01mol NH4＋反應時消耗0.01molNaOH，則剩余0.045mol-0.03mol-0.01mol=0.005molNaOH可溶解氫氧化鋁沉淀，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，最終生成沉淀為（0.01mol-0.005mol）×78g/mol=0.39g，故答案為：0.39g；

(4). 銨根離子、氫離子均可與NaOH反應，其化學反應方程式為：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O，故答案為：NH4HSO4+2NaOH=NH3·H2O+Na2SO4+H2O；

(5). a點時H+恰好完全反應，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，b點溶液呈中性，則a點水的電離程度最大，故答案為：a。