全世界每年銅的產(chǎn)量為8×106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是Cu2S，其中銅元素為+1價(jià)）生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為：Cu2S+O22Cu+SO2下列說法正確的是   （   ）
A．該反應(yīng)中Cu2S只是還原劑
B．每生產(chǎn)1molCu需轉(zhuǎn)移2mol電子
C．該反應(yīng)中Cu2S既是氧化劑又是還原劑
D．若用該反應(yīng)生產(chǎn)銅，全世界每年產(chǎn)生的SO2的體積 為1.4×106L
C
Cu2S中Cu從+1到0，S從-2到+4，故Cu2S既是氧化劑又是還原劑；沒生成1mol銅，轉(zhuǎn)移3mol電子。故只有C答案正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
                                                                      
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是           。
（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 (     )
A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年4月10日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B．N2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物
C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為______________．
（3）請(qǐng)完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式： _______  _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為         。（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                 。
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是             ，氧化產(chǎn)物是             。
（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10HNO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。
（4）在3Cu + 8HNO3＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是____________g，被還原的HNO3的質(zhì)量是__________g。
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則生成1mol Cr2O72－
反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2 ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學(xué)式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；                         
(3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向氯酸鈉的酸性水溶液中通入SO2，反應(yīng)中氧化過程為：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；
向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl2+2e－ →2Cl－。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X可能是
A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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