Question

(9分)（1）向某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后，溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有________離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是________(填字母)。

A.加入銅粉 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入KSCN溶液

根據(jù)選用的試劑,寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式 。

（3）使用過(guò)的腐蝕液會(huì)失效,但可以回收利用,某興趣小組為了從使用過(guò)的腐蝕液中回收銅,應(yīng)使用的試劑是________(填字母)。

A.銅粉 B.氯氣 C.鐵粉 D.KSCN溶液

（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是____nm，區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用 方法。

Answer 1

（1） Fe2+ C 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （3）C （4） 1～100

丁達(dá)爾效應(yīng)

【解析】

試題解析：（1）鐵離子Fe3+，可以在溶液中加入硫氰酸鉀溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，證明是含有三價(jià)鐵離子；某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液立即變?yōu)檠�紅色，說(shuō)明原溶液含有亞鐵離子，加入氯水發(fā)生反2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的鐵離子和硫氰酸根離子生成血紅色溶液；要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是加入氧化劑，但不引入新的雜質(zhì)，即通入氯氣，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,對(duì)應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；（3）從使用過(guò)的腐蝕液中含銅離子，回收銅，可利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，選項(xiàng)中只有鐵粉能置換出Cu；（5）向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，生成氫氧化鐵膠體，膠體的微粒直徑的范圍是1～100nm，區(qū)分膠體和FeCl3溶液可以通過(guò)丁達(dá)爾現(xiàn)象（效應(yīng)），氫氧化鐵膠體具有光亮的通路。

考點(diǎn)：鐵及其化合物的性質(zhì)