結(jié)合圖判斷，下列敘述正確的是(     )

    A．Ⅰ是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置

    B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe﹣2e﹣=Fe2+

    C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

    D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有藍(lán)色沉淀


考點：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題．

分析：A、Ⅰ裝置是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕；

B、Ⅰ中原電池負(fù)極為鋅，Ⅱ為原電池，鐵做負(fù)極；

C、Ⅰ裝置是電解質(zhì)溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，Ⅱ裝置中電解質(zhì)溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕；

D、Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子．

解答：  解：A、Ⅰ裝置是原電池，鋅做負(fù)極，鐵做正極，發(fā)生的是鋅的吸氧腐蝕，是驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法的實驗裝置，故A正確；

B、Ⅰ中原電池負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)為Zn﹣2e﹣=Zn2+，Ⅱ為原電池，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B錯誤；

C、Ⅰ裝置是電解質(zhì)溶液時中性溶液，屬于吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，Ⅱ裝置中電解質(zhì)溶液時酸性溶液，屬于析氫腐蝕，正極電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，故C錯誤；

D、加入少量K3Fe（CN）6溶液，有藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的性質(zhì)，Ⅰ裝置中不能生成亞鐵離子，Ⅱ裝置中負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，故D錯誤；

故選A．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，注意電解質(zhì)溶液不同，電極與電極反應(yīng)變化，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)不屬于醛類的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從A．甲醛  B．蛋白質(zhì)  C．乙醇  D．聚苯乙烯  E．乙酸  F．淀粉六種有機(jī)物中選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．

（1）羊毛的主要成分是灋．

（2）可用來檢驗碘單質(zhì)的是灋．

（3）隨意丟棄會造成“白色污染”的是．

（4）能用于除去熱水瓶內(nèi)膽中水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是灋．

（5）某些裝飾材料揮發(fā)出灋和苯等有毒物質(zhì)會對空氣造成污染．

（6）交警檢測駕駛員呼出氣體中的灋含量判斷其是否酒駕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(     )

    A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1

    B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol﹣1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1

    C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D．乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(     )

    A．加催化劑同時升高溫度             B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)

    C．升高溫度同時充入N2               D．降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．

（1）圖1是電解食鹽水的工業(yè)模擬圖

①電解飽和食鹽水的離子方程式  

②溶液A是  

（2）圖2是實驗室常用的電解池裝置，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①在X（填X或Y）極附近觀察溶液變紅．

②Y電極上的電極反應(yīng)式為   ，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把   

（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是  ，電極反應(yīng)式是   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA

C．反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移e﹣數(shù)為6NA

D．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　　）

　 A． 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

　 B． 用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

　 C． 用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水

　 D． Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA

B．80mL 10mol·L－1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

C．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA

D．含有4 NA個碳碳σ鍵的金剛石，其質(zhì)量為24 g

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