【題目】下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，X和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是( )

A.X、W分別與Y都能形成兩種或兩種以上的化合物，這些化合物都是酸性氧化物

B.X、Y、Z都能形成10電子的氫化物，其中Z的最簡單氫化物沸點(diǎn)最高

C.X、Y、W與氫四種元素能組成離子化合物，該化合物一定能發(fā)生水解

D.X和W兩元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X>W

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z為短周期主族元素，由位置可知X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)，設(shè)Y的原子序數(shù)為n，則n-1+n+1=n+8，解得n=8，可知X為N、Y為O、Z為F、W為S，以此來解答。

由分析知：X為N、Y為O、Z為F、W為S；

A．N的氧化物中N2O3和N2O5是酸性氧化物，而NO、NO2等不是酸性氧化物，S的氧化物SO3和SO2均為酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．N、O、F形成的10電子氫化物是NH3、H2O和HF，其中H2O沸點(diǎn)最高，故B錯(cuò)誤；

C．N、O、S與氫四種元素組成的離子化合物是NH4HSO4、NH4HSO3、(NH4)2SO4和(NH4)2SO3等，其中NH4+和SO32-在水溶液中均發(fā)生水解，故C正確；

D．N和S的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是H2SO4＞HNO3，而H2SO3的酸性小于HNO3，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（ ）

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=6.75

B．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0

C．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上 B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D. X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g與pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B.25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為 10－6

C.對C點(diǎn)溶液加水稀釋，一定減小

D.當(dāng)加入NaOH溶液體積為10 mL時(shí)，水的電離受到了抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉中不會(huì)涉及的反應(yīng)類型是(　　)

A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)

C.熱分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水約占地球總儲(chǔ)水量的97%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉，氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前，國際上廣泛應(yīng)用的海水淡化的主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發(fā)生的是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)方程式為________________________，檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物的方法是________________________。

(4)工業(yè)上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出上述過程中第一、二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①______________________；②____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：

(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；

寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________

(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________

(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)

(4)“電解”工藝制鋅時(shí)Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時(shí)凈化液利用率對電解時(shí)直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比為______。

A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1

(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究和的性質(zhì)，將兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

請回答：(1)三頸瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，用一個(gè)化學(xué)方程式表示________。

(2)若通入水中的已過量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

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