Question

【題目】為測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗�？晒┻x用的實驗儀器如圖所示。

請回答以下問題：

（1）測量氫氣體積的最好裝置是_____(填編號)。

（2）裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導管所起的作用是___(填編號)。

A．防止無水酒精揮發(fā)

B．保證實驗裝置不漏氣

C．使無水酒精順利滴下

（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是____。

（4）已知無水酒精的密度為0.789 g·cm3，移取2.0 mL酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390 mL(視作標準狀況)氣體。則一個乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為___，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_________，而不是_________。

Answer 1

【答案】B C 增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應 1

【解析】

（1）氫氣不溶于水，可用排水法測量氫氣的體積。使用B、D、E裝置均可以，D裝置操作不方便，E測量讀數(shù)最準確，但容積受限。

（2）分液漏斗中的溶液只有在一定壓強下才能順利滴下。產(chǎn)生的氣體沿導管進入分液漏斗中，對溶液產(chǎn)生壓力，能夠使分液漏斗內(nèi)的液體順利滴下。

（3）要準確測定乙醇和鈉反應生成的氫氣與乙醇的關(guān)系，鈉必須過量。又因為鈉的化學性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，做實驗時預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成若干個小鈉珠，目的是防止鈉與空氣反應干擾實驗，同時增大乙醇與鈉的接觸面積，增大反應速率；

（4）乙醇的質(zhì)量為：m（C2H6O）=2.0mL×0.789g·cm-3=1.578g，則乙醇的物質(zhì)的量為：n（C2H6O）=1.578g÷46g·mol-1=0.0343mol，由于0.0343mol C2H6O與過量的Na完全反應可以生成0.390LH2，則1.00mol C2H6O與Na反應能生成11.37LH2，約為0.5molH2，也就是約為1molH，即1個C2H6O分子中，只有1個H可以被Na置換，這說明C2H6O分子里的6個H中，有1個與其他5個是不同的，乙醇的結(jié)構(gòu)式為，而不是。