Question

4．下列排列順序錯誤的是（　　）

• A． 化合物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 離子還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 粒子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-

Answer 1

分析 A．組成結構類似的氫化物的熔沸點取決于其相對分子質量的大小，還取決于氫鍵；
B．非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
D．核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小．

解答 解：A．由于HF中存在氫鍵，所以HF的熔沸點最高，故A錯誤；
B．由于非金屬性F＞Cl＞Br＞I，故離子的還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故B正確；
C．由于非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子數(shù)相同的，原子序數(shù)越大，半徑越小，F(xiàn)^-、Mg²⁺、Al³⁺有2個電子層，F(xiàn)的原子序數(shù)最小，Al的原子序數(shù)最大，所以離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故D正確，故選A．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點，注意把握元素的性質與對應單質、化合物的性質的關系，題目難度不大，學習中注意積累，側重微粒性質比較的考查．