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15．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應：NO+O2--2e-=NO2．

分析 ①得電子的物質發(fā)生還原反應；
②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮．

解答 解：①鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，發(fā)生還原反應，
故答案為：還原；
②NiO電極上NO失電子和氧離子反應生成二氧化氮，所以電極反應式為：NO+O2--2e-=NO2，
故答案為：NO+O2--2e-=NO2

點評 本題考查了原電池原理的應用，題目難度不大，注意把握正負極的判斷以及電極反應方程式，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗，下列判斷正確的是（　�。�
A．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3B．氣體甲一定是純凈物
C．固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2D．固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關“化學與生活”的敘述不正確的是（　�。�
A．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3
B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
C．硅膠可用作食品干燥劑
D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++3 OH-═Al （OH）3↓
D．大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四種短周期元素，原子序數依次增大，在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰； X，Y位于同一主族，它們能組成YX2，YX3兩種常見化合物；W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素位于周期表的位置為第二周期VIA族．
（2）元素Y與元素Z相比，非金屬較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是c．
a．Y和Z的單質熔沸點         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
c．Y和Z的氫化物穩(wěn)定性       d．Y和Z的氫化物的水溶液的酸性
（3）寫出Na2Y的電子式．（用元素符號表示）
（Ⅱ）X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的氣體單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為常見的10電子分子，且常溫下B為液態(tài)．
（4）畫出元素Y的原子結構示意圖．
（5）C與元素Y的最高價氧化物對應的水化物反應生成化合物M，M中所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）X和Z可組成18電子分子的物質，將堿性工業(yè)廢水中的CNˉ氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（　　）
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體
D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化
C．二氧化硅是sp雜化，是非極性分子D．NH4+是平面四邊形結構

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列排列順序錯誤的是（　�。�
A．化合物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFB．離子還原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．粒子半徑：Al3+＜Mg2+＜F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷
B．石油經過分餾及裂化等工序得到的物質均為純凈物
C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法得到

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