【題目】將氣體AB置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反應進行到10 s末達到平衡,此時測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 molC的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。

(2)10 s末,生成物D的濃度為________。

(3)AB的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(4)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_____(增大、減小不變,下同),氣體的密度變化是______

(5)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. AB、C、D的分子數(shù)之比為3122

E. 3VA = 2VC F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變

【答案】0.04 mol·L1·s1 0.4 mol·L1 11 不變 不變 F

【解析】

1)依據(jù)化學反應速率的基本定義式作答;

2)依據(jù)生成D的物質(zhì)的量進行計算;

3)依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義結(jié)合題意分析作答;

4)混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量、容器的體積均不變化;

5)根據(jù)平衡狀態(tài)判斷的標志作答;

1==0.04 mol·L1·s1;

2)根據(jù)方程式可知,10s末,生成物D的物質(zhì)的量與C的物質(zhì)的量相等,為0.8mol,則10s末,生成物D的濃度為= =0.4mol/L;

3)平衡轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化量與初始量的比值,因平衡時AB的物質(zhì)的量之比等于1.8mol:0.6mol=3:1,轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比也等于3:1,則平衡轉(zhuǎn)化率之比:=1:1;

4)反應過程中容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變,總的物質(zhì)的量保持不變,則平均相對分子質(zhì)量不變,又是在固定容積為2 L的密閉容器中進行,則氣體的體積保持不變,即氣體的密度不變;

5)由反應3Ag+Bg2Cg+2Dg)可知:

A.氣體總質(zhì)量始終保持不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),A項錯誤;

B. A、B、C、D的濃度都相等,不能說明濃度保持不變,則不能說明反應達到平衡狀態(tài),B項錯誤;

C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D,均表示的正反應方向,C項錯誤;

DAB、C、D的分子數(shù)之比為3122,不能說明反應的物質(zhì)的量保持不變,D項錯誤;

E 2VA =3 VC),說明正反應速率等于逆反應速率,反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài),但題中的定量關(guān)系不能說明反應達到平衡狀態(tài),E項錯誤;

F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變,說明反應達到平衡狀態(tài),F項正確;

答案選F。

練習冊系列答案
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(3)CA3極易溶于水,試從下圖中判斷CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)為_____(填字母代號),推理依據(jù)是___________

(4)元素B可形成H3BO3,已知H3BO3的電離方程式為H3BO3+2 H2O[B(OH)4]+H3O+

①基態(tài)B、D原子的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)

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