【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛.下列敘述不正確的是( )
A. 硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池
B. 二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C. 石英(SiO2)可用來制作工藝品
D. 硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想探究銅的常見化學(xué)性質(zhì),過程設(shè)計(jì)如下:
[提出猜想]
問題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,銅不如鋁活潑,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性嗎?
問題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵,正一價(jià)的銅穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎?
問題3:氧化銅有氧化性,能被H2、CO還原,它能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎?
[實(shí)驗(yàn)探究]
Ⅰ.解決問題1:
(1)需用到的藥品除銅、鋁、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外還需___________ (填試劑化學(xué)式);
(2)配制1 mol/LCuSO4溶液25mL,選用的儀器除燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外,還有_________________(填儀器名稱);
(3)為達(dá)到目的,你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行哪些相關(guān)實(shí)驗(yàn)?(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟)
①制備Cu(OH)2; ②_______________________________________________________
Ⅱ.解決問題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:取一定量制得的氫氧化銅周體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80~100℃得到黑色同體粉末;繼續(xù)加熱至1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅;取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過量的稀硫酸或鹽酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:
(4)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應(yīng)的離子方程式:_________________________________;
(5)從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是__________________________________________________________。
Ⅲ.解決問題3:
設(shè)計(jì)如下裝置:(夾持裝置未畫出)
當(dāng)某種氮的氣態(tài)氫化物(X)緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅,觀察到氧化銅由黑色變成了紅色,無水硫酸銅變成藍(lán)色,生成物中還有一種無污染的氣體Y;將X通入紅熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后,消耗0.01 mol X,測得B裝置增重0.36 g,并收集到單質(zhì)氣體Y0.28 g;
(6)研究小組同學(xué)確證燃燒管生成的紅色物質(zhì)是銅,你認(rèn)為他們確證的方法是________________;
(7)X氣體的摩爾質(zhì)量為_____________;
(8)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時(shí)放出20.05 kJ熱量,化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A. 肼(N2H4)分子中只存在極性共價(jià)鍵
B. 此情況下,液態(tài)肼燃燒生成1 mol N2時(shí)放出的熱量為641.6 kJ
C. 該反應(yīng)中肼作還原劑
D. 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HIH2+I2。若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1時(shí),需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為 ( )
A. 5 sB. 10 sC. 大于10 sD. 小于10 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行到10 s末達(dá)到平衡,此時(shí)測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol,B的物質(zhì)的量為0.6 mol,C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。
(2)10 s末,生成物D的濃度為________。
(3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
(4)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),氣體的密度變化是______。
(5)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。
A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等
C. 每消耗3 mol A的同時(shí)生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2
E. 3V正(A) = 2V逆(C) F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )
A.氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體,反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體,反應(yīng)放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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