Question

1．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm^-1至1.0mg•dm^-1之間時(shí)，效果最好．如圖是該小組測(cè)定的每天19：00時(shí)游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽(yáng)光強(qiáng)烈星期四、星期六，說(shuō)出一種理由2HC1O=2HC1+O₂↑陽(yáng)光強(qiáng)烈時(shí)HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來(lái)消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項(xiàng)理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；用化學(xué)方程式說(shuō)明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）利用HClO的強(qiáng)氧化性殺菌消毒；
（2）根據(jù)圖象判斷含氯量是否（有效氯）控制在0.5mg•L^-1至1.0mg•L^-1之間，在之間的較安全；
（3）因?yàn)镠ClO又有光照易分解的性質(zhì)：2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O₂↑，使ClO^-濃度降低，有效氯降低，殺菌消毒效果不理想．看縱坐標(biāo)每天的變化量，可見(jiàn)周四、周六下降幅度明顯，因此陽(yáng)光強(qiáng)烈；
（4）因?yàn)镠ClO的見(jiàn)光不穩(wěn)定性，因此選用其鹽溶液殺菌消毒，效果長(zhǎng)久且便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸．

解答 解：（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用形成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：次氯酸；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由圖中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案為：星期六、星期日；
（3）因?yàn)殛?yáng)光強(qiáng)烈時(shí)HClO更易分解，致含氯量下降明顯，所以導(dǎo)致星期四、星期六的含氯量下降明顯，
故答案為：星期四、星期六；2HC1O=2HC1+O₂↑陽(yáng)光強(qiáng)烈時(shí)HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
（4）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來(lái)消毒池水的原因是：NaClO更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸，工業(yè)用氯氣和NaOH反應(yīng)制備漂白液，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：NaClO更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯水中HClO的性質(zhì)為考查對(duì)象設(shè)置題目，為高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D中信息和化學(xué)知識(shí)有機(jī)地結(jié)合起來(lái)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．