16．由短周期元素組成的甲、乙和丙物質(zhì)，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體．寫出丙→乙的離子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑．
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．則丙的化學(xué)式是CH3COONH4；與丙中陽離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是Na+、H3O+（寫出一種微粒的化學(xué)式）．
（3）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%的該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有3個(gè)碳原子的丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH3．

分析 （1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，則丙為Al，甲、乙是氫氣，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為乙酸，乙為氨氣，丙為醋酸銨；
（3）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒，有機(jī)物為乙醇，若丙中含有3個(gè)碳原子，則丙為甲酸乙酯，據(jù)此答題．

解答 解：（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，則丙為Al，甲、乙是氫氣，Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2 OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，
故答案為：2Al+2 OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；
（2）若甲是廚房某種液態(tài)調(diào)味品的主要成份，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為乙酸，乙為氨氣，丙為醋酸銨，化學(xué)式為CH3COONH4，與丙中陽離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的微粒是Na+、H3O+等，
故答案為：CH3COONH4；Na+、H3O+；
（3）若甲、乙是同種有機(jī)物，體積分?jǐn)?shù)為75%該有機(jī)物的水溶液常用于醫(yī)療消毒，有機(jī)物為乙醇，若丙中含有3個(gè)碳原子，則丙為甲酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH2CH3，
故答案為：HCOOCH2CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，屬于開放性題目，丙與酸、堿反應(yīng)為解答的突破口，再結(jié)合信息利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．T1溫度下，體積為2L的恒容密閉容器，加入4.00molX、2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示：
t/s050010001500
n（X）/mol4.002.802.002.00
反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡不移動(dòng)
B．重新達(dá)到平衡后，再充入的M轉(zhuǎn)化率小于50%
C．重新達(dá)到平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等
D．重新達(dá)到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
E．重新達(dá)到平衡后，混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)增大
F．重新達(dá)到平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．KClO3→KClB．NH4+→N2C．CO32-→CO2D．Fe3+→Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．疊氮化物是一類重要化合物，氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，如圖1為分子立體結(jié)構(gòu)示意圖．肼（N2H4）被亞硝酸氧化時(shí)便可生成氫疊氮酸（HN3）：N2H4+HNO2═2H2O+HN3．它的酸性類似于醋酸，可微弱電離出H+和N${\;}_{3}^{-}$．試回答下列問題：
（1）下列說法正確的是CDE（選填序號(hào)）．
A．酸性：HNO2＞HNO3
B．N2H4中兩個(gè)氮原子采用的都是sp2雜化
C．HN3、H2O都是極性分子
D．N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃，說明肼分子間可形成氫鍵
E．疊氮酸HN3的結(jié)構(gòu)式中①號(hào)、②號(hào)N的雜化方式分別為sp和sp2
（2）疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯+3價(jià)，基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子．
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列說法正確的是BC（選填序號(hào)）．
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，晶胞中分?jǐn)?個(gè)鈉原子
C．氮的第一電離能大于氧
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
（4）與N${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的分子有：CO2、BeCl2（寫出兩種），其中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現(xiàn)象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11m-3b}{11m}$（寫化簡(jiǎn)后的表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測(cè)得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請(qǐng)你寫出可能的原因：裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，導(dǎo)致E質(zhì)量增重偏小
（6）最后對(duì)所得測(cè)量結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)，小組內(nèi)有同學(xué)提出，本套裝置在設(shè)計(jì)上存在多處缺陷而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，其中會(huì)導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量值偏低是（任答一條即可）SO2不一定能全部被品紅KMnO4除去或E中堿石灰會(huì)吸收空氣中的CO2、H2O等．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因?yàn)槟芘c水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）在調(diào)查某室外游泳池夏季池水消毒情況時(shí)，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之間時(shí)，效果最好．如圖是該小組測(cè)定的每天19：00時(shí)游泳池中水的含氯量，哪幾天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
（3）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強(qiáng)烈星期四、星期六，說出一種理由2HC1O=2HC1+O2↑陽光強(qiáng)烈時(shí)HClO更易分解，致含氯量下降明顯（必要的方程式和文字）．
（4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液消毒而非氯氣的一項(xiàng)理由NaClO更穩(wěn)定，便于儲(chǔ)存和運(yùn)輸；用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)漂白液？Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀，并制備硫酸銅晶體．完成下列填空．

（Ⅰ）甲同學(xué)用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱反應(yīng)物至沸騰，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
白色沉淀是BaSO4．
甲同學(xué)就白色沉淀的生成原因提出了兩種假設(shè)，這兩種假設(shè)可能是：①濃硫酸沸騰蒸出進(jìn)入氯化鋇溶液生成沉淀；②SO2被氧氣氧化成硫酸生成沉淀；
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了改進(jìn)裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲同學(xué)提出的假設(shè)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
①打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾；
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時(shí)間后C中未見沉淀生成
回答下列問題
（1）操作①的目的是排除裝置內(nèi)的空氣（O2），洗氣瓶B中的試劑是飽和NaHSO3溶液．
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊駲z驗(yàn)甲同學(xué)上述兩種假設(shè)中的任意一種不能，理由是因?yàn)橥瑫r(shí)改變了兩個(gè)變量，無法確定到底是哪個(gè)變量的作用．
（Ⅲ）丙同學(xué)向反應(yīng)后的藍(lán)色溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液制成硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O），采用加熱法測(cè)定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
（1）若無需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為18.621±0.001．
（2）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x的實(shí)測(cè)值5.25（保留二位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
B．將22.4L氯化氫氣體溶解于水并配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol•L-1
C．任何狀況下，1molCO2和18gH2O所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
D．20ml0.1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度小于50mL0.2mol/L的NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于生活中常見藥物的說法，不正確的是（　�。�
A．“胃舒平”是治療胃酸過多的藥物
B．“阿司匹林”是解熱鎮(zhèn)痛和消炎的藥物
C．“創(chuàng)可貼”是小傷口的外用消炎藥物
D．“風(fēng)油精”是包治百病的藥物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案