7．下列說法中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有6.02×1023個水分子
B．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023
C．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L
D．1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B．由n=$\frac{m}{M}$、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算；
C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知道；
D．Cl-的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍．

解答 解：A．標(biāo)況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B．32 g氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，則所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023，故B正確；
C．常溫常壓下，氣體的摩爾體積不知道，無法利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算，故C錯誤；
D．Cl-的物質(zhì)的量濃度是CaCl2濃度的2倍，則1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量計算、阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
②反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1．
③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”，下同），混合氣體密度比起始時相等．
④上述反應(yīng)，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為30%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某實驗小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2），并探究其實驗式．

（1）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱．冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，則說明裝置氣密性良好．
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管．
（3）制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)； ③反應(yīng)結(jié)束后，防止反應(yīng)過程中空氣進(jìn)入反應(yīng)管；④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（4）上述步驟①中通入N2-段時間后再點燃酒精燈原因是氮氣排盡裝置中的空氣，可以防止鈣與裝置中的氧氣或二氧化碳、水等反應(yīng)，裝置中干燥管后的U形管的作用是防倒吸．
（5）數(shù)據(jù)記錄如表：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.15
①計算得到實驗式CaxN2，其中x=$\frac{14}{5}$．
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：O2和N2分別與等量的Ca反應(yīng)，生成CaO的質(zhì)量高于Ca3N2．若通入的N2中混有少量的O2，會導(dǎo)致計算出n（N）偏大，所以 $\frac{n（Ca）}{n（N）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的有幾項（　�。�
①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)        
②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)
③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)   
④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
⑤硫磺（S）不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì)     
 ⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強電解質(zhì)．
A．1項B．2項C．3項D．4項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)進(jìn)行下列實驗：下列說法合理的是（　�。�
裝置操作現(xiàn)象
  
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住		 
燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色
A．燒杯A中發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C．燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

12．同一周期相鄰的A、B、C三種元素，都是短周期元素，A的最高價氧化物的化學(xué)式是A2O，5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．回答以下問題：
（1）B的相對原子質(zhì)量是多少？原子序數(shù)是多少？
（2）A和C各是什么元素？
（3）A、B、C的單質(zhì)各0.5mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198.0 kJ•mol-1．若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2，反應(yīng)平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B．達(dá)到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C．反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．增大壓強和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對平衡轉(zhuǎn)化率不利

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．把少量的金屬鈉分別放入鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是有無色氣體和藍(lán)色沉淀生成，離子方程式是2Na+Cu2++2H2O=H2↑+Cu（OH）2↓+2Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在一密閉容器中（容積為2L），充入氨氣5mol和氧氣7.25mol，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+5O2$?_{加熱}^{催化劑}$4NO+6H2O（g），此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量為4mol．
（1）生成H2O（g）的物質(zhì)的量為1.5mol，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.25mol/（L•min）．
（2）O2的平衡濃度是3mol/L．
（3）NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．
（4）寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$．

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