6．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18，37Cl和35Cl得電子能力相同
B．$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍

分析 A．35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；37Cl和35Cl的核外電子排布完全相同；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計(jì)算出1個(gè)分子含有的中子數(shù)；
C．不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．35Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以35Cl質(zhì)子數(shù)為17；37Cl和35Cl的核外電子排布完全相同，故得電子能力完全相同，故A錯(cuò)誤；
B．H35Cl分子所含中子為18，$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×1023，故B正確；
C．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D．相對(duì)原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{18}$為標(biāo)準(zhǔn)，所以35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的35倍的說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素、常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，難度不大．注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的．人們?cè)捎靡颐�、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑．根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：
，則CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2（氟利昂），其他類(lèi)似的制冷劑可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是氟氯代烴能引起臭氧層空洞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．兩種方法的反應(yīng)類(lèi)型都是加成反應(yīng)
D．BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是（　�。�
A．己烯、苯、苯酚B．苯、甲苯、乙醇C．汽油、煤油、甘油D．乙烷、乙烯、乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，將一定量的銅均分為兩等份．一份完全溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．將另一份銅加入到500mL18mol•L-1的濃H2SO4溶液中，則可溶解的Cu的質(zhì)量為（　�。�
A．0 gB．32 gC．38.4 gD．48 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．干冰氣化和I2升華克服的是共價(jià)鍵
B．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構(gòu)體
C．氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵
D．用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2．可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　�。�
A．將混合氣體通過(guò)盛有硫酸的洗氣瓶
B．將混合氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶
D．將混合氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鋅和硫酸反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則：

（1）寫(xiě)出鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是硫酸．
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，速率加快的原因?yàn)闇囟壬�，反�?yīng)速率加．
（3）后期反應(yīng)速率下降的原因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．水的生成與水的電解是可逆反應(yīng)
B．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
C．反應(yīng)2SO2+O2═2SO3中，可以通過(guò)改變反應(yīng)條件讓SO2、O2完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．金屬鈉與足量水反應(yīng)，增加水的量能加快反應(yīng)速率

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