Question

6．氯的原子序數(shù)為17，³⁷Cl和³⁵Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　　）

• A． ³⁵Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18，³⁷Cl和³⁵Cl得電子能力相同
• B． $\frac{1}{18}$mol的H³⁵Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×10²³
• C． 7 g的³⁵Cl₂氣體的體積為2.24 L
• D． ³⁵Cl的相對原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的35倍

Answer 1

分析 A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)；³⁷Cl和³⁵Cl的核外電子排布完全相同；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算出1個分子含有的中子數(shù)；
C．不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．³⁵Cl是氯的一種同位素，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，所以³⁵Cl質(zhì)子數(shù)為17；³⁷Cl和³⁵Cl的核外電子排布完全相同，故得電子能力完全相同，故A錯誤；
B．H³⁵Cl分子所含中子為18，$\frac{1}{18}$mol的H³⁵Cl分子所含中子的物質(zhì)的量為1mol，所以中子數(shù)約為6.02×10²³，故B正確；
C．氯氣不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故C錯誤；
D．相對原子質(zhì)量是以碳-12原子質(zhì)量的$\frac{1}{18}$為標(biāo)準(zhǔn)，所以³⁵Cl的相對原子質(zhì)量是¹²C原子質(zhì)量的35倍的說法是錯誤的，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查同位素、常用化學(xué)計量數(shù)的有關(guān)計算等，難度不大．注意氣體摩爾體積使用條件與范圍．