1．在常溫下，將一定量的銅均分為兩等份．一份完全溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2.24L O2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．將另一份銅加入到500mL18mol•L-1的濃H2SO4溶液中，則可溶解的Cu的質量為（　�。�
A．0 gB．32 gC．38.4 gD．48 g

分析 常溫下銅與濃硫酸不反應，由此分析解答．

解答 解：常溫下銅與濃硫酸不反應，所以銅加入到500mL18mol•L-1的濃H2SO4溶液中，不反應，消耗Cu的質量為0g，
故選A．

點評 本題考查銅與濃硫酸，硝酸反應的有關判斷與計算，學生要清楚銅與濃硫酸反應要在加熱的條件下進行，通過定性判斷解題，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�
A．1mol十八烷分子中含有的共價鍵的數(shù)目為54NA
B．21g乙烯和丙烯的混合物中所含原子個數(shù)為4.5NA
C．標準狀況下，22.4L的一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含原子的數(shù)目為4NA
D．1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．乙烯的有關轉化如下：

（1）乙烯的結構簡式為：CH2=CH2．
（2）C的名稱為乙醛；D中官能團為羧基；
（3）寫出反應①的化學方程式并指出反應類型CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   反應類型：加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法（填一種）；
（2）下列物質不需要經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質是BD（填序號）；
A．液溴        B．食鹽     C．氫氣     D．淡水
（3）從海水中提取溴和鎂的流程如下：

①寫出下列步驟的離子方程式或化學方程式此空刪去，
步驟I的化學方程式：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ，
步驟III的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
步驟IV的化學方程式：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
②操作A是過濾，操作B是冷卻結晶，從步驟II得到的溶液中提取溴還需要進行的操作有：分液、萃取、蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．丁基橡膠可用于制造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子式為 C4H8，A氫化后得到2-甲基丙烷．完成下列填空：
（1）A可以聚合，寫出A發(fā)生加聚反應的方程式．
（2）A與某烷發(fā)生反應生成分子式為C8H18的物質B，B的一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱．寫出B的結構簡式．
（3）將A通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生的反應的方程式CH2=C（CH3）2+Br2→BrCH2CBr（CH3）2．
（4）A的單烯烴同分異構體中，有一種具有順反異構，寫出反式結構的異構體的簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．氯的原子序數(shù)為17，37Cl和35Cl是氯的兩種同位素，下列說法正確的是（　　）
A．35Cl原子所含質子數(shù)為18，37Cl和35Cl得電子能力相同
B．$\frac{1}{18}$mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．7 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L
D．35Cl的相對原子質量是12C原子質量的35倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質中至少含有四種元素
B．用飽和的CuSO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質
C．所有的糖類、油脂和蛋白質均能發(fā)生水解反應
D．油脂在稀硫酸催化條件下的水解又叫皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硅元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期IVA族B．第三周期IVA族C．第三周期VIA族D．第二周期VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在恒溫恒容條件下，2NO+O2?2NO2達到平衡的標志是（　　）
A．NO、O2、NO2分子數(shù)目比是2：1：2
B．反應混合物中各組分物質的濃度相等
C．混合氣體的總質量不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不變

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