Question

將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74 g加熱到質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12 g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

答案：
解析：

①剩余物質(zhì)2.12 g為Na2CO3，②(2.74－2.12) g為分解放出的氣體。 解法一：設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為，NaHCO3的質(zhì)量為， 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑  168           106               ＋=2.74 g ＋=2.12 g 解得=1.06 g ；=1.68 g； w()=×100%=38.7% 解法二：設(shè)混合物中的NaHCO3 的質(zhì)量為，則的質(zhì)量為(2.74 g－)， 2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ 168                      62                     (2.74－2.12) g ==1.68 g　 ()=2.74 g－1.68 g=1.06 g ()= ×100%=38.7%