Question

將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g．求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，根據(jù)反應(yīng)：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，利用差量法計(jì)算．
解答：解：碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，
設(shè)混合物中含有xgNaHCO₃，則
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                         62g
xg                             2.74g-2.12g=0.62g
解之得：x=1.68，
所以：m（Na₂CO₃）=2.74g-m（NaHCO₃）=2.74g-1.68g=1.06g，
w（Na₂CO₃）==38.7%，
答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，注意差量法在計(jì)算中的應(yīng)用．