13．用一種試劑就能鑒別出NaN03、BaCl2、Na2SO3、Ba（HCO3）2四種溶液．該試劑是稀硫酸，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，2H++SO32-=H2O+SO2↑，2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

分析 檢驗(yàn)BaCl2，需要通過生成沉淀的方法；檢驗(yàn)Na2SO3，可通過生成二氧化硫氣體的方法；檢驗(yàn)Ba（HCO3）2，既可以生成沉淀，也可以生成二氧化碳?xì)怏w，綜合以上分析，可用稀硫酸檢驗(yàn)，分別寫出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：檢驗(yàn)BaCl2時(shí)可通過生成硫酸鋇沉淀的方法；
檢驗(yàn)Na2SO3可通過與酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體的方法；
檢驗(yàn)Ba（HCO3）2，既可以生成硫酸鋇沉淀，同時(shí)可生成二氧化碳?xì)怏w，
根據(jù)以上分析可知，用一種試劑檢驗(yàn)四種溶液，可用稀H2SO4溶液，
稀硫酸BaCl2、Na2SO3、Ba（HCO3）2的離子反應(yīng)分別為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、2H++SO32-=H2O+SO2↑、2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，
故答案為：稀硫酸；SO42-+Ba2+=BaSO4↓、2H++SO32-=H2O+SO2↑、2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別方法、離子方程式書寫，題目難度中等，明確常見物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的物質(zhì)的量為1mol
C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+數(shù)為NA
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCI所含的分子數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v正（X）=2v逆（Z）
C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)
D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一種抗酸藥，其主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂，試就該抗酸藥的成分回答下列問題：
（1）在以上成分中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（2）試寫出該兩性氫氧化物與鹽酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．今有十種物質(zhì)：①鋁線  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩HCl（填序號）
其中，能導(dǎo)電的有①②⑦⑨，屬于電解質(zhì)的有④⑤⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的有③⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，A單質(zhì)在常溫下為氣體，C與B、E在元素周期表中均處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D是其所在周期中原子半徑最大的．回答下列問題：
（1）B、C、E的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．C、E形成的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
（2）B、C、D形成的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镹3-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，兩種氣體的化學(xué)式分別是NH3、H2
（4）用離子方程式解釋C、D及碳元素組成的六原子正鹽的水溶液呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．該鹽溶液與足量稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（不考慮氣體溶解）時(shí)放熱6.32J，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Na2CO3（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-12.64kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成，析出白色沉淀�。�
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）寫出步驟C的離子反應(yīng)方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH${\;}_{4}^{+}$+Al5++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++4OH-═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2O
D．鉛蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

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