8.今有十種物質(zhì):①鋁線  ②石墨  ③CO2  ④BaSO4晶體  ⑤純硫酸  ⑥金剛石⑦石灰水  ⑧乙醇  ⑨熔化的KNO3⑩HCl(填序號)
其中,能導(dǎo)電的有①②⑦⑨,屬于電解質(zhì)的有④⑤⑨⑩,屬于非電解質(zhì)的有③⑧.

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物,據(jù)此分析.

解答 解:①鋁線是金屬單質(zhì),能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
②石墨是非金屬單質(zhì),能導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
③CO2 不能導(dǎo)電,是氧化物,屬于非電解質(zhì);
④BaSO4晶體不能導(dǎo)電,是鹽,熔融狀態(tài)下完全電離,屬于電解質(zhì);
⑤純硫酸不能導(dǎo)電,溶于水中能導(dǎo)電,是電解質(zhì);
⑥金剛石不能導(dǎo)電,是非金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑦石灰水能導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);
⑧乙醇不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);
⑨熔化的KNO3能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);
⑩HCl不能導(dǎo)電.溶于水能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);故答案為:①②⑦⑨;④⑤⑨⑩;③⑧.

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,難度不大,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別.

練習(xí)冊系列答案
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18.根據(jù)元素周期律,鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有( 。
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19.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10 NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2通入水中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
C.常溫常壓下,53.5 g NH4Cl晶體中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為4 NA
D.常溫常壓下,2 L 0.5 mol•L-1 硫酸鉀溶液中陰、陽離子總數(shù)大于3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)垃圾處理的方法正確的是( 。
A.垃圾處理的方法只有衛(wèi)生填埋和焚燒
B.將垃圾分類并回收利用是垃圾處理的發(fā)展方向
C.填埋垃圾不需要處理,只深埋即可
D.焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì),故絕不宜采用此法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )
A.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B.10克氖氣所含原子數(shù)約為NA
C.22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D.2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.用一種試劑就能鑒別出NaN03、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO32四種溶液.該試劑是稀硫酸,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,2H++SO32-=H2O+SO2↑,2H++SO42-+Ba2++2HCO3-=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.理論上任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可以設(shè)計(jì)成原電池,根據(jù)氧化還原反應(yīng):Fe+2Fe3+=2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示,其中鹽橋內(nèi)盛裝有含KNO3飽和溶液的瓊脂.
請回答下列問題:
(1)電解質(zhì)溶液X是FeCl2;電解質(zhì)溶液Y是FeCl3
(2)寫出兩電極反應(yīng)式:鐵電極Fe-2e═Fe2+;石墨電極2Fe3++2e═2Fe2+
(3)外電路中的電子書是從鐵(填名稱,下同)電極流向石墨電極.
(4)鹽橋中向X溶液中遷移的離子是BD(填編號).
A.K+  B.NO${\;}_{3}^{-}$  C.Ag+  D.SO${\;}_{4}^{2-}$.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.某實(shí)驗(yàn)小組利用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵,經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱到100℃左右時(shí)易升華.如圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置,左邊的反應(yīng)裝置相同,而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同,分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示.試回答:

(1)B中反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)中a與b兩個(gè)酒精燈應(yīng)先點(diǎn)燃a,目的是讓氯氣充滿裝置,排除裝置中的空氣;
(3)收集裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是:導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞,尾氣排入空氣,易造成環(huán)境污染.裝置(Ⅱ)也有缺點(diǎn),必須采取的改進(jìn)措施是:在E和F之間連接裝有干燥劑的裝置.
(4)b酒精燈加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管D右端,要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱.
(5)實(shí)驗(yàn)中還缺少一個(gè)除雜裝置,目的是除去除去生成氯氣中的氯化氫氣體;應(yīng)選擇C 做除雜劑
A.飽和NaHCO3    B.水      C.飽和食鹽水     D.NaOH溶液.

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15.用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3,已知:HCN的酸性比H2CO3弱.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中氮元素被氧化
B.該反應(yīng)中H2O2作還原劑
C.0.1mol•L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的總數(shù)為0.1×6.02×1023
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