中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉．該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”．同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、金剛石屬于金屬單質(zhì)
B、制造過程中Na是還原劑
C、CCl4是一種化合物
D、這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),單質(zhì)和化合物
專題：
分析：CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末同時(shí)生成氯化鈉，反應(yīng)中C、Na元素化合價(jià)發(fā)生變化，鈉為還原劑，CCl4為氧化劑，以此解答．
解答： 解：反應(yīng)的方程式為4Na+CCl4
 高溫 
.
 
C+4NaCl，
A．金剛石是碳元素組成的單質(zhì)，屬于非金屬單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Na元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，故B正確；
C．CCl4由不同種元素組成的純凈，屬于化合物，故C正確；
D．CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末的過程是鈉單質(zhì)置換出碳單質(zhì)的過程，屬于置換反應(yīng)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等是垃圾的常用處理方法．下列垃圾中，不適合用這些方法處理的是（　�。�
A、醫(yī)療垃圾B、廚余垃圾
C、廢紙垃圾D、廢舊電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在pH＞7的溶液中能量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-
B、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Ca2+、NO3-、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理論研究對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的意義．一定溫度下，在容積為20L的密閉容器中進(jìn)行a N（g）?b M（g） 的化學(xué)反應(yīng)，M、N 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a=
 
，b=
 
；
（2）t1到t2時(shí)段，以N的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
（3）下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molN，同時(shí)生成b molM
E．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
（4）一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)a N（g）?b M（g）達(dá)平衡后，若保持容積不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”，下一空同）；若保持壓強(qiáng)不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含Ba（OH）2l mol的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/mol
B、Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol
C、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
D、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）=
1
2
BaCl2（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是（　　）
A、所含分子數(shù)相等
B、所含原子總數(shù)相等
C、摩爾質(zhì)量相等
D、所占的體積一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
①3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA
②在含4molSi-O鍵的二氧化硅中，氧原子數(shù)為4NA
③Zn和足量的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
④分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO 和11.2LO2充分反應(yīng)，所得氣體中NO2的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA．
A、①③B、④⑥C、②⑤D、①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、用惰性電極電解NaHS溶液：HS-+H2O 
 電解 
.
 
S↓+H2↑+OH-
C、向摩爾鹽溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3．H2O
D、明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成的沉淀質(zhì)量最多：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C、向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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