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【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應后過濾,將濾液加熱至60后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

(1)用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是

(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標準狀況),并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式。(寫出計算過程)

【答案】(1)防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污 (2)n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol

n(EDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol

7.390 g 該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0.07mol,n[Mn(OH)2]=0.06 mol

m(H2O)=0.9 g ,nH2O)=0.05 mol

abc= 165

堿式碳酸錳的化學式為MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O

【解析】

試題分析:(1)硫酸亞鐵易被氧化,需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化,用廢鐵屑與硫酸反應制備FeSO4溶液時,所用鐵屑需比理論值略高,原因是防止FeSO4被氧氣氧化,反應前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污;

(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol,n(EDTA)=0.0014mol

10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500molL1=0.0014mol

500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol

7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol

n[Mn(OH)2]=0.06 mol

m(H2O)=7.390g0.01mol×115g/mol0.06mol×204g/mol=0.9 g

n(H2O)==0.05 mol

a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學式為MnCO36Mn(OH)25H2O。

練習冊系列答案
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