【題目】下列是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”一章后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大,屬于周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的;F原子核外最外層電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。(用元素符號(hào)表示)
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”),理由是 。
(3)E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是 。
(4)F的核外電子排布式是 ,F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為 。
(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為 。(黑色球表示F原子)
(6)A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度,是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。(寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.18g冰的晶體中含有氫鍵的數(shù)目為2NA
B.11.2 L丙烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中含有σ鍵的數(shù)目為5NA
C.2.0 L 0.5 mol/L NaAlO2溶液中含有氧原子的數(shù)目為2NA
D.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是
①可以用電解熔融的氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鈉;
②可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂;
③用電解法冶煉鋁時(shí),原料是氯化鋁;
④煉鐵時(shí)高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無(wú)需加熱
A.②③ B.①③ C.①②③ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.550℃時(shí),若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動(dòng)
B.650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時(shí),若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D.925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定,②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)。據(jù)此,下列判斷或說(shuō)法中正確的是
A.在相同的條件下紅磷比白磷穩(wěn)定
B.在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定
C.紅磷和白磷的物理性質(zhì)相同
D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)自燃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
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