【題目】對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱(chēng)尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得，以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1﹕1。回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為__；

(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__，該反應(yīng)的類(lèi)型為__；

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__；

(4)F的分子式為__；

(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__；

(6)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有__種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2﹕2﹕1的是____________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

【答案】甲苯 +2Cl2 2HCl 取代反應(yīng) C7H4O3Na2 13

【解析】

由A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯可知，A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，F為，F酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G。

(1)由以上分析可知A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯；

(2)B為，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，方程式為+2Cl2 2HCl；

(3)由以上分析可知D為；

(4)F為，分子式為C7H4O3Na2；

(5)由元素分析可知F為；

(6)同分異構(gòu)體有兩種形式，一種是苯環(huán)上含有一個(gè)酯鍵和一個(gè)氯原子(鄰、間、對(duì))共3種異構(gòu)；另一種是有一個(gè)醛基、一個(gè)羥基和一個(gè)氯原子，這3種不同的取代基共有10種同分異構(gòu)體，所以共計(jì)是13種.其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2：2：1的是。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)單元是__，聚合度（n）表示__。聚乙烯的單體是__（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（2）單個(gè)高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是__；某種高分子材料從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的相對(duì)分子質(zhì)量為___。

（3）高分子化合物中的單體是指__；聚合度是指___。

（4）某直鏈纖維素分子的相對(duì)分子質(zhì)量為110000，它的分子里含有__個(gè)C6H10O5這樣的結(jié)構(gòu)單元。

（5）從高分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋為什么高分子材料的強(qiáng)度較大，一般不易導(dǎo)電。__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所示。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)等于p能級(jí)上的電子總數(shù)；人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑

其單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下其氣體單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑

其單質(zhì)質(zhì)軟，是銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰

第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

(1)寫(xiě)出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖：______；寫(xiě)出元素X的氣態(tài)氫化物的分子式：______；寫(xiě)出Z元素原子的核外電子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

(2)Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___(填字母)。

a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的深

b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c.氟與T形成的化合物中T元素顯正價(jià)

d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》發(fā)表的文章稱(chēng)，一氧化碳氧化反應(yīng)使用的金屬氧化物復(fù)合催化劑的設(shè)計(jì)取得重大進(jìn)展。一氧化碳氧化反應(yīng)在銀-氧化銅催化下生成二氧化碳，如圖1所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）Ag在周期表中位于Cu所在副族的下一周期，價(jià)電子數(shù)目與銅完全相同，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布圖為__。

（2）CO與N2互為等電子體，則CO的電子式為__，寫(xiě)出一種與CO互為等電子體的陰離子的離子符號(hào)__，C、N、O三種元素中第一電離能最大的為__(填元素符號(hào))；CO與Ni在高溫下可以生成Ni(CO)4，Ni(CO)4中Ni的d軌道是10電子構(gòu)型，即4s軌道的兩個(gè)電子也進(jìn)入3d軌道，外層的s軌道和p軌道形成四個(gè)雜化軌道，這種雜化方式為__雜化。據(jù)此推測(cè)Ni(CO)4的空間構(gòu)型為__，Ni與CO之間的化學(xué)鍵為__。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：

表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因?yàn)?/span>__。

（4）晶體銀的晶胞如圖2所示。

①晶體銀的堆積方式為__。

②若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，Mg·mol-1表示銀的摩爾質(zhì)量，dcm表示銀原子的直徑，則晶體銀的密度可表示為__g·cm-3(用含NA、M、d的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol�；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。

（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出___kJ熱量。

（2）如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)___，作用是___；儀器B的名稱(chēng)___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。

（3）若通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。

（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)___(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長(zhǎng)周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

(1)X元素的原子基態(tài)時(shí)電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。

(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。

(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。

(5)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己二酸環(huán)酯類(lèi)化合物是一種重要的化工試劑。其一種合成路線如圖：

已知：2（試劑1）

回答下列問(wèn)題：

（1）按系統(tǒng)命名法，CH2(COOC2H5)2的名稱(chēng)為______。

（2）A生成B的反應(yīng)類(lèi)型為______，化合物E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為______，F的分子式為______。

（3）D生成E的化學(xué)方程式為______。

（4）芳香族化合物G為E的同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有______種。

Ⅰ.1molG可與2molNa2CO3反應(yīng)

Ⅱ.含有官能團(tuán)—NH2

Ⅲ.苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上有兩種等效氫

其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）寫(xiě)出用甲醛、乙醛和CH2(COOC2H5)2為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗(yàn)淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實(shí)驗(yàn)失敗，最簡(jiǎn)單的改正措施是_________。

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