Question

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差． 化  學(xué)  鍵 H-H Cl-Cl H-Cl 生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量（kJ?mol-1） 436 243 431 則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�

• A．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=-91.5 kJ?mol^-1
• B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-183 kJ?mol^-1
• C．

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）；△H=+91.5 kJ?mol^-1
• D．2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=+183kJ?mol^-1

Answer 1

分析：熱化學(xué)方程式書寫注意事項(xiàng)：（1）各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ā　。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．（2）熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示物質(zhì)分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．（3）△H只能寫在化學(xué)方程式的右邊，若為放熱反應(yīng)，則△H為“-”；若為吸熱反應(yīng)，則△H為“+”．其單位一般為kJ/mol．對(duì)于同一反應(yīng)來說，計(jì)量系數(shù)不同，△H不同．

解答：解：A.

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）=HCl（g）；△H=

1

2

×436kJ?mol^-1+

1

2

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故A正確；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1-（2×431）kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，故B正確；
C．氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正確； 
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式的正誤判斷，注意反應(yīng)熱的數(shù)值與符號(hào)，題目難度不大．